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13.B电池工作时，两电极区分别有[AI（OH）4]-和NH；·HO生成，因此该电池工作环境为碱性，闭合S2时，铝电极反应为[A1（OH）4T十3e=A1十4OH，A错误；放电时正极区还原硝酸根的反应为NO十8e十6H2O==NH↑十9OH，即0.1molNO被还原为NH，转移电子0.8mol，理论上需要消耗Al1的质量为0.8mol××27g·mol1=7.2g，B正确；闭合S放电时负极铝失去电子和氢氧根离子结合生3成四羟基合铝酸根：Al-3e+4OH=-[A1（OH）4]，当转移3mol电子时，消耗4molOH，同时正极区会有3molOH通过离子交换膜进行补充，OH净减少1mol，故放电一段时间后，Al电极溶液pH减小，C错误；根据题给信息充电时阳极有氧气生成，因此充电时，电池阴极反应为4[A1（OH）4]十12e4A1+160H，阳极反应为12OH-12e==3O2↑十6H2O，总反应为4[A1（OH）]=4A1+6H2O+4OH十3O2←，D错误。答案解析网14.D由题意可知，氯化银的溶解度小，在Ag+的浓度相同时，直线n对应的阴离子浓度大，因此，直线n表示Ag2SO4饱和溶液中Ag和SO²浓度关系，A错误；直线m表示AgCl饱和溶液中c（Ag+）和c（Cl）关系，要消除银污染，银的含量要≤0.05mg·L-1，即约等于4.6×10-7mol·L-，当c（Ag+）≤4.6×10-7mol·L-时，c（C1-）≥2.2×10-3.75mol·L，因此，水体中银离子超标，可以用食盐消除其污染，B错误；P点位于直线n上方，对应的离子浓度小，为不饱和溶液，静置无沉淀产生，C错误；由图像可以求得：Kgp（Ag2SO）c(SO²-）Ksp(Ag2SO)反应Ag2SO（s）+2C1（aq）==2AgC1（s）+SO²-（aq）的衡常数K=c²(C1-)K²p(AgCl)10-4.9215.（1)增大接触面，加快反应速率（1分，答对合理即可）答案解析网（2)B(2分）答案解析网20b%（或106-%)（2分）答案解析网（5）199a99.5a（6)①b（1分）（NH4）2SO（2分）②4H++[A1(OH)4］==A13++4H2O（2分）答案解析网【解析】该工艺过程如下：答案解析网CuOCuCl答案解析网个过滤、洗涤CuOAlO、SiO2Na2SO3CuCl白色沉淀CuCl干燥→固体I_NaOH焙烧滤液工业废料气体Na[AI(OH)4]、Na2SiO;答案解析网CuS和少量铜、铝氧化物及SiO2SO2【冲刺押题卷·化学（四）参考答案第3页（共6页）