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解析：（2）由图可知，反应中铁元素的化合价由十3变为十2，过氧化氢中氧元素的化合价由-1变为0，结合得失电子守恒，该反应为2Fe3++H2O22Fe²++2H++O2↑。（3）①制取高铁酸钠的化学方程式为2Fe（NO）十16NaOH十3Cl22NaFeO+6NaNO3+6NaC1+8H,O②该反应每消耗3·个Cl2分子，转移6个电子，则每消耗1个Cl2分子，转移电子数为2。20.（1②①③（2分）（2）物质种类（2分）；溶液酸碱性（2分）(3）2MnO+101-+16H+==5I+2Mn²++8HO（2分）（4)K10（2分）（5）Br2（或其他合理答案，2分）(6)2.6(2分）解析：（1）根据题干描述可知物质的电位值越高，氧化性越强，从表中数值可知，浓度相同的条件下，酸性KMnO4的电位值最高，其次为FeCl3，最后为H2O2，因此氧化性由强到弱的顺序为②①③。（3）等浓度的NaBr和KI混合溶液中，KI的还原性更强，因此向混合溶液中加人少量酸性高锰酸钾溶液，KI先与酸性高锰酸钾反应生成碘单质，反应的离子方程式为2MnO十10I+16H+==5I+2Mn²++8HO。（4）由表可知，KMnO4和I2的关系为2KMnO4～5I，KIO和I2的关系为2KIO～6I2，氧化剂分别与足量KI反应，得到I最多的是KIO3。71X5（6）根据得失电子守恒可知2C1O2～10e～5Cl，故C1O2消毒的效率是Cl的2X67.52.6倍。26DY·化学-R-必修第一册-GDONG