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（4)石墨（2分）；Br3十2e=3Br（2分）解析：（1)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，则表明电路中有电子通过，B电极材料为Fe且作负极，则A电极为正极，H+得电子生成H2，发生的电极反应为2H+十2e=H2↑。（2)若需将反应“Cu十2Ag+=2Ag十Cu"+”设计成一个化学原电池（正极材料为碳棒），则Cu作负极,发生氧化反应,根据离子方程式可知,负极的电极反应为Cu一2e_=—Cu²+，正极上Ag+得电子生成Ag，电极反应为Ag+十e===Ag；电解质溶液中含有Ag+，可用AgNO：溶液作电解质溶液。Mg不与NaOH溶液反应，Al可与NaOH溶液反应，则Al为原电池的负极，Mg为正极。十2e=H2↑+2OH，原电池的总反应为2A1十6H2O+2OH=3H2↑+2[A1(OH)4]。(4)根据电子移动方向可以确定Mg为该原电池的负极，石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，因此Mg+向石墨电极移动，正极发生还原反应Br3十2e===3Br。15.（1)放热(2分）；②(2分)(2)Zn(1分）;Fe(1分）;Cu(1分);Mg(1分)(3)①A(2 分);2H++2e===H2↑(2分)②Cu²++2e-==Cu(2 分)③负极(2分)解析：（1)反应后1中的温度升高，说明铝条与稀盐酸的反应是放热反应；反应后(2中的温度降低，说明Ba（OH)2·8H2O与NH4C1的反应是吸热反应，图2是吸热反应的能量变化示意图。（2)原电池中较活泼的金属失去电子发生氧化反应，作负极。由装置甲可知，A电极不断溶解，则金属活动性A>B；由装置乙可知，C电极表面出现红色物质，C电极为正极，金属活动性B>C；由装置丙可知，A电极上有气泡产生，则D电极为负极，金属活动性D>A。金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C,所以A是Zn,B是Fe,C是Cu,D是Mg。¥·11·26ZC·化学－R－必修第二册－GDONG