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上进联考更专业更放心一站式考试服务专家NaCl02，个数比为1：4，则氧化剂和还原剂的质量之比为1：4。（4）根据质量守恒和得失电子守恒可知反应的离子方程式为4NO+3CIO2+40H===4NO+3CI+2H20。（2)①干燥的紫色石蕊试纸不变色（1分），湿润的紫色石蕊试纸褪色（1分）干燥的Cl不具有漂白性（1分，或CI本身不具有漂白性）②实验装置组装困难或拆解装置时会有CL逸出等合理答案（2分）（3）①HCI0为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的H（2分，类似表述即可）②验证猜想3不成立（1分，类似表述即可）未配不得分，未写条件扣1分，未写“↑”不扣分）而呈黄绿色。（2）①根据结论可知干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色。②该实验装置的缺点为实验装置组装困难且拆解装置时会有CI逸出。（3）①HCI0为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的H，故猜想1可直接否定。②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，说明HCI在浓度较大时依然不会以气泡的形式逸出，故可确定猜想3不成立。③未作对比试验，无法确定瓶中气体02含量增大的原因是不是原来溶解在H20中的02逸出；pH减小，说明有HCl产生，故可推导出HCIO在光照下反应的化学方程式为2HCIO2HCI+O2↑。光照高一化学第4页（共4页）