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酸，除去水蒸气。（3）FeCl，受热易升华，装置丁、戊之间用粗玻璃管连接，而不是细玻璃管，是因为细玻璃管更易堵塞。CIO+HO。（5）FeCl，易潮解，装置戊和装置己之间缺少干燥装置。18.答案（1)ab（2分）（2)11:15（2分）Fe20、S02（2分）（3）氧化剂（1分）（4)氧化（2分）FeS+14Fe²++8H20=15Fe²++2S0²+16H（3分）命题透析本题以生产硫酸的工艺流程为情境，考查氧化还原反应和离子方程式，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拨（1）FeS2属于无机化合物、纯净物。高温（2）“烧”过程中FeS2转化为Fe2O、SO2，反应的化学方程式是4FeS2+11022Fe20+8S02，氧化剂为02，还原剂为FeS2，故氧化剂与还原剂的质量之比为（11×32）：（4×120）=11：15；反应中02被还原，故还原产物是Fe2O3、SO2（注意：二者也是氧化产物）。（3）SO2一SO是S元素化合价升高的过程，故需加入氧化剂。Fe（NO)，发生氧化反应。反应Ⅱ是FeS2与Fe”转化为Fe²SO²的氧化还原反应，结合元素守恒可知，H20提供0而参与了反应，故该反应的离子方程式是FeS2+14Fe²++8H20=15Fe²++2S02-+16H。19.答案（1)Na+NH,+CO2+H20=NaHCO3↓+NH（2分）（2)NH（2分）（3)NaCO、CaCO（2分）BaCO+2H*=Ba²++H0+CO2↑（2分）（4)79.4（2分）偏小（2分）命题透析本题以侯氏制碱法为素材，考查离子方程式、固体成分分析等，意在考查理解与辨析能力、分析与推测能力，科学态度与社会责任、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨发（1）根据流程图可知，固体1是反应池中的饱和食盐水与NH、CO2反应生成的，所以离子方程式为Na++NH+CO+HO==NaHCO↓+NH（2)NH，易溶于水，先通入NH，可以使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，有利于NaHCO，的生成。（3）样品中可能的成分溶于水后不会互相反应，加水后有不能溶解的物质，由此可知含有CaCO，向无色溶液甲中加人足量BaCL溶液有白色沉淀产生，且该沉淀能全部溶于酸，说明该沉淀是BaCO，则样品中含有质量为1.06g，因此该样品中氯化钠的质量分数为（10.0g-1.0g-1.06g)/10.0g×100%=79.4%。若白色沉淀A未洗涤、烘干就称量，导致称量的杂质CaCO，质量偏大，进一步导致测得的氯化钠质量分数偏小。-5—