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16.（15分）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2·xH20、二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（13分）已知：实验室常用无水乙醇（CHCH20H）制备乙烯，制备原理为Cr（OH），及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O，的工艺流程如下：浓硫酸H,SOANa,S,Os调pHCH,CH,OH -CH=CH↑+HO。VO·xHO170℃H,O2钒酸浸滤液氧化一水解沉钒线线I【课堂实验】甲同学根据化学课上所学的乙烯制备原理搭建实验装置（气密性已检验，部还原渣过量NaOH含Cr净化液溶液1分夹持装置略），制备乙烯并检验乙烯性质：滤渣Na,Cr,O实验装置如图1所示：Na,SO（含NaCrO、NaSO)温度计40%乙烯利号溶液已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO²+；尾气处理棉花团籍乙醇和装置②Cr（0H)的K，近似为1x10-30；学浓硫酸混合液溴的四氯③有关物质的溶解度（g/100gH20）如下表所示：氢氧化钠固体化碳溶液图2温度/℃20406080100图1NaCr2O183.6215.1269.2376.4415.0（1）写出乙烯分子的电子式订Na,SO419.548.845.343.742.5订，实验完毕后，清洗烧瓶时发现烧瓶内附着少量黑色颗粒状物质，有刺激性气味逸出，你认回答下列问题：为这种刺激性气味气体可能是（1）“酸浸”后产生的“滤渣”的主要成分是“氧化”生成VO，发生反应的离子方Ⅱ【实验改进】针对甲同学的实验，乙同学查阅相关资料，乙烯利[CICH2CH2PO（OH）2］是名程式为姓一种果品催熟剂，在pH>4时放出乙烯。乙同学采用乙烯利与烧碱反应来制备乙烯，实验装置（2）若“含Cr²+净化液”中c（Cr²+）=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~如图2所示：。写出乙烯利与烧碱反应的方程式（3）“溶液1”中含Cr02，加人H202后发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比（3）图2中装有乙烯利仪器的名称是。（已知：P元素转化为NaPO4）为（4）请写出乙同学制备乙烯相较于甲的两个优点：（4）“溶液2”调pH时发生的主要的离子方程式为：Ⅲ【乙烯性质再探究】丙同学认为，甲同学得到的实验现象并不足以证明乙烯与溴发生加（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。若1t钒铬还原渣装装成反应，还有可能是发生了取代反应。经上述流程后，最后得Na2Cr20，固体1.84t，则原钒铬还原渣中铬元素的百分含量为(5)若丙同学的猜想属实，则应该还有产物存在。（保留两位有效数字）。级（6）为验证猜想，丙同学使用乙同学制备的乙烯，用注射器向充满乙烯的10mL的密闭装（6）研究温度对Na2S2O或H202的“氧化—水9080班85置中加人1mL0.2%溴的CCl4溶液，充分振荡使溶液完全褪色，然后用注射器向其中加人2mL解沉钒率”的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣8025HO沉钒率铬损率/%去离子水，静置片刻，用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层水溶液于pH试纸上，然后与去离子水的pH酸浸液初始温度在90℃左右，降低温度能耗增加。NaSO沉钒率20率70以及标准比色卡比对,并取上述反应后体系中的上层水溶液于试管中,向其中加人0.1mol·L-1钒HO铬损率由图可知，分别采用H2O2Na2S2O进行“氧化”时，15NaSO铬损率；试管中。则证明丙同学的猜想60硝酸银溶液，振荡。如果观察到pH试纸应选择的适宜温度是与1055错误。Na2S2O相比，采用H202氧化的主要不足之处有50405060708090IV（7)以下实验安全注意事项图标与甲、乙、丙三个学生的实验无关的是氧化温度/℃1（写出两点）。17.（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。以校学CO2、H2为原料合成CHOH涉及的反应如下：护目镜洗手热烫锐器I. CO2(g)+3H(g)CH,OH(g)+HO(g)△H=-55kJ·mol-ABCD化学试题第5页（共8页）化学试题第6页（共8页）