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20．（14分）某兴趣小组探究酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。【设计实验】序号1.0×103mol/L酸性0.40 mol/LV(H2O)/mL反应温度/℃KMnO4溶液H2C2O4溶液①2.0/mL2.0/mL020②2.0/mL1.0/mLX20（1）溶液混合后至紫色刚好褪去用时25s，计算①的v(H2C2O4)（忽略混合过程中溶液总体积变化）。（2）表格中x=实验1和②的目的是（3）甲认为上述实验应控制c(H+)相同，可加入的试剂是（填序号）。a．盐酸b.硫酸c．草酸d．硝酸【实施实验】小组同学将溶液中的c(H)调节至0.1mol/L并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，i．青色溶液逐渐褪至无色溶液。资料：（a）Mn²+在溶液中无色，与草酸不反应：：（b）Mn3+无色，有强氧化性，发生反应：Mn3++2H2C2O4一[Mn(C2O4)2］（青色）十4H+，[Mn(C2O4)2]氧化性很弱；（c）MnO42呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4和MnO2。（4）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42，你认为该观点是否合理，结合现象说明理由：【继续探究】进一步实验证明溶液中含有[Mn（C2O4)2l，反应过程中MnO4和[Mn(C2O4)21浓度随时间的变化如图。实验①MnO0.5实验①[Mn(CO）]0.4实验②MnO实验②[Mn(C2O」0.3mmol0.20.110t/min2030（5）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为（6）在第i阶段将c（H+）调节至0.2mol/L，现象是溶液颜色变浅，褪至无色的时间缩短；请结合衡移动原理解释该现象【结论与反思】结论：反应可能是分阶段进行的，草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。高二化学学科试题第8页共8页