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247.,.1九78NiOOH，写出该反应的离子方程式：64.7上能制备KNiF4的质量为（保留三位有效数字）t。和现实意义。（1）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为①CO(g)+H(g）CO（g）+HO(g)△H=+41.2kJ·mol②2CO(g)+2H2(g）CO(g)+CH(g)△H=-247.1kJ·mol-=DA-TAS则CO2(g)+4H(g）CH（g)+2HO（g）△H=-1b4.7kJ·mol-，该o反应在低（填“低温”“高温”或“任何温度”下自发进行。（2）恒温恒容条件下，能说明CO2（g）+4H2（g）—CH（g）+2H2O（g）达到衡V=V状态的是#2A.CO2H2CH4H2O的反应速率之比为141:2B.CO2、H2、CH4、H2O的物质的量之比为1:4:1:2C.混合气体的均摩尔质量保持不变衰一被D.容器中气体的密度保持不变砖（3）实验室中模拟CH-CO2催花重整过程，当投料比a(CO2)0.8piMPan(CH)0.7=1时，发生反应CH（g）+CO（g）0.6n(CO2)ADY2MPa4+a=2co+0.502CO（g）+2H（g），CO的衡转化率（a）与温度0.40.3（T）、衡压强（p）的关系如图所示。p10.2#915（填“→”或“<”）2；pMPa、TK条件下反应的衡TTT3TT6T/K常数K。=（用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果用含p的代数式表示）。（4)CH-CO催化重整过程中，如何减少积碳是研究的热点之一。某条件下，发生反应CH（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）的同时，还发生了积碳反应：①CO歧化:2CO（g）CO（g)+C（s）△H=-172kJ·mol-下图表示温度和压强对积碳反应衡碳量的影响，其中表示对CO歧化反应中化学卷（二）第7页（共8页）【25·（新高考）高考样卷·化学·QN】