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c(CuCI+)Kemol/L；故B正确；c(Cu²+)c(Cr）c(Cr)c(CuCl2)C.设c(Cu²+)=c(CuCI+)=x、c(CuCl2)=y,据反应Cu2+ 2CI =CuCl2，K=-0.5c(Cu2+)c²(C1)=0.5×2，x=4.5y，由铜元素守恒，c(Cu²+）+c(CuCI+)+c(CuCl2)=1.0x104mol/L，则4.5y+4.5y+y=1.0x10-4mol/L，得y=1.0x10-mol/L；则Cu²+的氯化络合转化率为c(CuCI+)+c(CuCl2)=55%；故C错误1.0×10-41.0×10-4D.用电化学方法可实现酸性刻蚀液的再生，故在电解池的阳极实现CuCI转化为CuCI，电极反应式为CuCl-e+Cl=CuC12。故D正确故答案选C。16.（13分）6(1分)（2）抽滤瓶（或吸滤瓶）（1分）（3）K（1分）K2、K3（1分）（4）14H++Cr2O²-+6Cl=2Cr3++3Cl2↑+7H2O（2分，少↑扣1分）盐酸过量，会溶解醋酸亚铬，不利于醋酸亚铬的生成（2分，意思对即可）（5）冰水或冰浴（1分，写0C水浴也给分，只写蒸馏水不给分）（6）醋酸钠溶液要密封，可在左侧加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液。（2分，答案合理均得分）【分析】实验时，关闭K，打开K2、K3，让抽滤瓶内锌粒与盐酸反应产生氢气，同时锌粒与Cr2O7反应生成Cr²+，氢气可排除瓶内空气、保护Cr2+不被氧化，然后关闭K2、K3，打开K，利用反应产生的H2将锥形瓶内的溶液压入醋酸钠溶液中，让醋酸钠与CrCl2发生反应，从而制得醋酸亚铬。但醋酸亚铬可被空气中的氧气氧化，因此该装置存在一定的缺陷，需要将醋酸钠溶液密封，且在后面加一个装有蒸馏水的吸收装置，防止空气进入醋酸钠溶液中。【详解】（1）结合醋酸亚铬晶体的几何结构图，可知醋酸亚铬晶体中含四个CH3COO-和2分子H2O，因此醋酸亚铬晶体化学式为[Cr(CHsCOO)2]·2H2O或（CHsCOO)2Cr·H2O，铬离子周围形成6个化学键，配位数是6。（2）装锌粒和K2Cr2O7粉末的仪器是含有支管的锥形瓶，名称是抽滤瓶（或吸滤瓶）；（3）实验开始时，应先关闭Ki，打开K2、K3，让锥形瓶内锌粒与盐酸反应产生氢气，同时锌粒与Cr2O²-反应生成Cr2+，氢气可排除瓶内空气、保护Cr2+不被氧化。（4）该实验中若盐酸浓度太高，可能发生副反应：14H++Cr2O2-+6Cl=2Cr²++3Cl2↑+7H2O，产生有毒气体Cl2，同时盐酸也必须适量，因为醋酸亚铬晶体易溶于酸，过量盐酸会溶解醋酸亚铬，湖北省新八校教科研协作体*化学答案（共12页）第8页