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九科星正确；向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3←，溶质质量增加，由于反应消耗水，且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3晶体析出，C正确；Na2CO3与BaCI2反应生成白色沉淀BaCO3，NaHCO3与BaCl2不反应，无明显现象，D正确。11.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（)A．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数等于4.0%B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3C．将 CO2和 H2O 的混合气体α mol，与足量的 Na2O2固体充分反应，生成的 O2在标准状况下的体积为11.2a LD．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为 2 mol·L-1答案：C解析：2Na+2H2O—2NaOH+H2↑，2.3g Na 与水反应得到 NaOH 4g，溶液的质量因生成氢气小于100g，所以溶质的质量分数大于4.0%，A错误；B中发生的反应是2A1+6H+的铝产生氢气的物质的量相等，B 错误；C中发生反应2CO2+2Na2O2—2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2—4NaOH+O2↑，无论是CO2还是H2O，消耗2mol气体，产生1molO2，因此αmol混合气体，产生氧气的体积=-mol×22.4 L·mol-1=11.2a L，C正确；碳酸钠滴入盐酸中:Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑，盐酸滴入到碳酸钠中：HCI+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3十HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体体积相等，盐酸的物质的量为2×120×10-3×0.2mol=0.048mol，此时盐酸浓度c（HC1）=0.048/200×10-3mol·L-1=0.24 mol·L-1，因此产生气体体积不相等时，盐酸浓度应小于0.24mol·L-1，D错误。第7页共8页