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c(HS)c(HS")10-，A、C项错误；根据电荷守恒得：c（H）+c（Na'）=c（OH）+c（HS）+2c（S²-）,pH=12时，c（H'）
3c（S²），B项正确；反应的平衡常数K=c²(H)26.【答案】（1)3d4s（2分）增大接触面积，加快水溶速率（1分，表述出加快速率的意思即得分）（）（1）+++Z++Z（）（3)①趁热过滤（2分）再次进行重结晶操作或控制结晶速率（2分）②Mn0（2分）（4）MnO+HO+e=MnO（OH）+OH"（2分，物质错误不得分）【解析】（1)将旧电池粉碎可以增大接触面积，加快水溶速率。H0为还原剂。（3）①要得到MnSO。·H20，不能将水分蒸干防止生成MnSO；需要在温度较高时过滤，此时不会生成50.7gMnSO·5H0且MnSO·H20溶解度低，更易析出；②50.7gMnS0·HO的物质的量n=0.3mol0.3mol；设生成锰的氧化物的化学式为Mn0，根据锰守恒可知一x（55x+16y）=22.9g；求出x：y=3：4，则该氧化物的化学式为Mn04。（4）放电时，MnO2为正极，发生还原反应：MnO2+H2O+e=Mn0（OH）+OH。27.【答案】（1)平衡气压，使盐酸顺利流下（1分）三颈（口）烧瓶（1分）（2)HS"+H=HS↑（2分，物质正确1分，配平1分）（4）当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s内不恢复原色（2分）1.000（5)①向试管中加入5mL0.1mol·L”的KI溶液和两滴淀粉溶液（1分），加稀硫酸调至溶液pH=5（1分）反应是可逆的（2分，合理表述即可）【解析】（1）装置A中a管的作用是平衡气压，使盐酸顺利流下；根据装置图可知b为三颈（口）烧瓶。（2）B中NaHS的目的是除去HS中的HCI，反应的离子方程式为HS"+H"=HLS↑。(3)在碱性加热条件下，L和H,S发生反应生氧化还原反应，化学方程式为I+2KOH+H,S=2KI+S↓+2H0。（4）淀粉做指示剂，用NaS2O溶液滴定，当滴入最后半滴NaS2O溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色，说明达到终点。根据关系式：2T~I~2S2O，可知样品中KI的纯度=0.100mol·L×14.20mL×4×10-L·mL×166g·mol-1.000g-×100%XZ·高三化学第2页（共4页）
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