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本文从以下几个角度介绍。

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3、贵州省2024高三年级联合考试
4、2024年贵州高考化学试题
5、贵州2024年高考化学试卷及答案
6、贵州省2023-2024学年高三部分学校3月联考
7、贵州2024高考化学卷答案
8、2023-2024贵州省高中化学竞赛题
9、贵阳市2024高三化学
10、2024年贵州省高考化学题目

12(16分).随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I.CO2和CH4催化重整制备合成气（主要成分为CO、H2)是CO2利用的研究热点之一，其中部分反应如下：反应I:CH4(g)片C(s)+2H(g)△H=+74.8KJ/mol反应：C(s)+CO2(g)片2CO(g)△H=+172 KJ/mol回答下列问题：(1)催化重整反应CO(g)+CH4(g)气2CO(g)+2H2(g)△H=KJ/mol。(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mo1的CH4和CO2发生反应，CH4的衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。↑CH,的衡转化率/%9(70A503010-3750100012501500温度/C图乙①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达衡状态的是(填序号)。A.容器中混合气体的密度保持不变B.容器内混合气体的压强保持不变C.反应速率：20(CO2)=U(H2)D.同时断裂2molC-H键和1molH-H键②由图乙可知，压强P,P2(填“>x<或“=”，下同)；Y点速率vED逆。③己知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用衡分压代替衡浓度可以得到衡常数Kp,则X点对应温度下的Kp。(用含P2的代数式表示)。Ⅱ.工业上利用CO2和H制备HCOOH己知：温度为TC时，CO2(g)+H(g)HCOOH(g)K=2。实验测得：Uk正c(CO2)c(H),U地=k道c(HCOOH),kE、k为速率常数。该反应为吸热反应，若TC时，k正-2.1k道，则TT2(填<”或“=”)。Ⅲ.我国科研人员研究出在Cu一ZnO一ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图3所示。反应②的化学方程式为。分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率，请你从衡移动角度解释可能的原因是*H②③4*HCOOYCH.OH①1HOHCu-ZnO-④Z0,催化剂CH OH图3