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根据上述实验结果，计算m=，n=E.②已知：Rlnk=(R为常数，E为活化能，T为温度)。测得-RInk及在催化剂Catl，Cat2作T用下随的变化如图所示。3.0Catl。2.52.0，1.5Cat21.00.50.00.00.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.1/(10=K-)催化剂Catl对应的活化能为kJ·mol-'。V2OsI.某化学小组对反应2SO(g）+O(g)2SO（g）△H=-198kJ·mol进行研究。在一个容积为2L的恒温恒容密闭容器中，以不同投料方式研究上述反应，得到的数据如下表：实验分组甲组乙组反应物2molSO2、1molO22molSO3反应热量放热158.4kJ吸收热量QKJ反应物的b衡转化率a（1）表中a=Q=（2）在相同条件下，若将甲组实验按2molSO、1molO，1molSO进行投料，则反应开始时V正V（填“>”“=”或“<”），衡时SO3的百分含量与原甲组实验相比（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）以CO作还原剂与CaSO4反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO的真空恒容密闭容器中充入CO，反应体系起始总压强为0.1aMPa，1150℃下，反应CaSO(s)+CO（g）CaO（s）+CO（g）+SO（g）达到衡时，（SO）=8.0×10mol·[，CO的转化率为80%，则(CO)=mol·L"'，该反应的压强衡常数Kp=（用含a的代数式表示，用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的最分数；忽略副反应)。合肥一中高二年级上学期期中联考·化学第8页（共8页）省联考