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上进联考更专业更放心一站式考试服务专家(4)MgC,(熔融)电解Mg+d,↑(2分，物质错误、未配不得分，未写条件扣1分)(5)3Mg+Cr,0?+14H+—3Mg2++2Cr3++7H,0(2分，物质错误、未配不得分)【解析】(1)贝壳的主要成分是CaC03,灼烧后生成Ca0,“物质1”是Ca0。海水晒盐后得到的苦卤蒸发了大量水分，Mg2+的浓度更大，NaCl等杂质总量也少，“物质2”最好选苦卤。(2)一系列操作是从溶液中析出晶体，包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等步骤。(3)根据题意，需先称量空坩埚质量，再称量盛有氯化镁晶体的坩埚质量，为了保证冷却过程不吸收空气中水蒸气，则加热后置于干燥器中冷却，冷却后继续称量盛有无水MgC,的坩埚质量，但要保证完全失去结晶水，应该再加热、冷却称量直至最后两次质量相差0.1g以内，所以至少需要称量4次。(4)“电解”中无水MC,治炼Mg需熔融状态，化学方程式为MgC,(熔融)电解NMg+C,↑。(5)根据Mg和Cr元素转移的电子数，可得Mg和Cr,O2ˉ的计量系数比为3：1，溶液呈酸性，结合电荷守恒可写出该反应的离子方程式为3Mg+Cr,0号+14H+—3Mg2++2Cr3++7H,0。18.【答案】(1)①0.25(2分)0.05mol·L-1·min1(2分，未写单位扣1分)②>(2分)(2)①温度超过290℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升温衡正向移动，C02衡转化率升高(2分，合理表述即可)40%(2分，写0.4也得分)②1.25(2分)<(2分)【解析】(1)①根据题表中数据，12min和16min时CH,0H物质的量都为0.75mol,说明12min时反应已经达到衡状态，则2mim时c0,物质的量与16mim时相等，a=0.25:0-4mim内，(C0,)W0m0×0Lmo0.05mol·L1·min';②该反应从正反应开始建立衡，第4min时反应没有达到衡状态，第4min时v正(CH3OH)>第12min时v元(CH3OH),12min时反应达到衡状态，12min时v(CH3OH)=v迸（CH3OH),则第4min时uE(CH,OH)>第12min时逆(CH,OH)。(2)①温度超过290℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为吸热反应，升温衡正向移动，C02衡转化率升高。设起始二氧化碳的物质的量为1mol,理论上生成0.5mol二甲醚，200℃时二氧化碳的衡转化率为50%，则转化了0.5mol二氧化碳，二甲醚的选择性为80%，则说明有0.4mol二氧化碳转化为0.2mol二甲醚，故该实验条件下，20七时G0C,的衡产*为8号×100%=40%；2在一定温度和压强下的反应，按照a(,)n(C02)=1mol投料，即c(H2)=c(C02)=1mol·L',C02转化竿为50%时，则转化浓度c(H2)=c(C02)=1mol·L'×50%=0.5mol·L1,相同体积、温度的条件下压强之比等于物质的量之比，可知，p(C02)=p(H2)=p(CO)=(田，0)已知：丝=5：4，正=王（C0）==,当反应达到衡时，E=,则■v正_k正p(C02)·p(H2)Pc0)·0,改人0,025度为时.人=25，湖度为7U时_年=1,5，该反应为吸热反应，升高温度衡正向移动，K:>K由此可知7<1。K↓一k速高二·化学第4页（共4页）