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2、百师联盟2024高三二轮化学
3、百师联盟2024高三冲刺卷二化学

由反应I+反应Ⅱ可得H2S(g)+2O2(g)一SO(aq)+2H+(aq)△H,根据盖斯定律可知△H=△H1+△H2=(-221.19kJ·mol-1)+(-585.20kJ·mol-1)=一806.39kJ·mol1,A项错误，C项正确；反应I中涉及极性键的断裂与形成、非极性键的断裂，B项错误；H2S中S元素为-2价，SO中S元素为+6价，则1molH2S完全被氧化为SO-,转移8mol电子，D项错误11.(1)放热(1分)；E1+E2(2分)(2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(I)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1(2分)；放出(1分)；b+ca(2分)(3)①2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-873kJ·mol-1(3分)②反应放出的热量大（或产物无污染）(2分)③N2H4(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(1)△H=-622kJ·mol1(3分)解析：(2)由图可知，断裂)molN(g)和molH(g)吸收的能量为akJ,形成1 mol NH(g)放出的能量为6k,故2(g)+号H(g)一NH,(g)△H=(a一b)k·mol',而1molNH,(g)转化为1 mol NH.(放出的能量为ck,故2N,(g)+号H,(g)一NH,()△H=(a-b-c)kJ·mol-1。(3)①根据盖斯定律可知该反应的△H=(-534×2+195)kJ·mol-1=-873kJ·mol-1。12.(1)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-269.6kJ·mol-1(3分)(2)放出(2分)；134.8(2分)(3)<(2分)(4)吸热(2分)；十180kJ·mol-1(2分)(5)745.6(2分)(6)-1160kJ·mol-1(2分)解析：(2)2CO(g)+SO2(g)—S(s)+2CO2(g)△H=-269.6kJ·mol1,1 mol SO2参与反应，转移4mol电子，则转移2NA个电子时，参加反应的SO2的物质的量为0.5mol,放出的热量为134.8k。(3)S燃烧为放热反应，1molS(g)具有的能量高于1molS(s),故1molS(g)燃烧放热更多，焓变更小。(4)根据表中键能数据可知，N2(g)+O2(g)一2NO(g)的△H=反应物的总键能一生成物的总键能=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=+180kJ·mol1,故该反应为吸热反应。(5)根据(4)可得①N(g)+O2(g)一2NO(g)△H=+180k·mol1,根据CO(g)的燃烧热△H为-282.8k·mol-1可得②2C0(g)+O2(g)一2CO2(g)△H=-565.6kJ·mol-1,根据盖斯定律，②-①可得2NO(g)十2C0(g)=2CO2(g)+N2(g)△H=-565.6k·mol-1(+180k·mol1)=-745.6k·mol1。意·5·25ZC·化学-R-选择性必修1-Y