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:F:(2)正四面体形1分)：Na*[:F:EF:丁(2分):F:(3)[BF3(OH)]-(1分)：共价键和氢键(1分)(4)①N>O>B(2分)②D(1分)③共价(1分)；X射线衍射(1分)；+3(1分)；电负性N>B,则BN中N元素的化合价为一3，B元素的化合价为十3(2分)16解析：1滨化合物中5元未的化合价为+4，S原子与周调的4个原子彩成共价健，泛空可有孤电子对，杂化方式为$p。(3)①六羰基合铬[C(C0)6]的沸，点为220℃，沸点比较低，说明其晶体为分子晶体；C0的结构式为C三0,1个C0中含1个。键和2个π键，中心原子Cr与配体C0之间形成配位键，配位键也属于。键，则1个Cr(C0),中含有12个o键，故1 mol Cr(CO)g中含o键的数目为12NA。(5)根据晶胞图，8个O位于晶胞的顶点，6个(O位于晶胞的面心，故该晶胞中与一个O距离最近且相等的4×M0心有12个：根据品胞结构可知，1个品胞中有4个0.d=,则a=√器3100×102nm答案：(1)哑铃形（或纺锤形，1分）；sp(1分)(2)A1F3(2分)(3)①分子晶体(1分)；12N(2分)②配位键（或共价键，或6键，1分）(4)直线形(1分)：sp(1分)8100×10(2分)(5)12(2分)√aN17解析：(2)同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，则H2S和HS中，分解温度较高的是H2S:H2S和H2Se中的中心原子S和Se均采取sp3杂化，S的电负性更强，H2S中成键电子对之间的斥力更大，键角更大。(4)一个Ga与4个O相连，所以G的配位数为4：草酸根离子(CO)中，一个C形成3个。键和1个π键，说明C形成的杂化轨道有3个，剩余一个P轨道参与形成π键，则C原子的杂化方式为sp。答案：(1)3d°4s24p(1分)；2(2分)(2)HS(1分)；HS(1分)；二者均采取sp杂化，S的电负性更强，HS中成键电子对之间的斥力更大，键角更大(2分)(3)GaBr、GaCl均为分子品体，两者结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，所以GaBr的熔点比GaCl高，GF3为离子晶体，熔化需要破坏离子键，所以GaF3的熔点比GBr3高得多(2分)(4)4(1分)；sp(1分)(5)①12(2分)@袋02分)18解析：(2)②配体为H2O,配体b为NH,HO分子中含有两个孤电子对，NH分子中含有一个孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子对的排斥力更大，故键角：H2OKNH。(3)①由晶胞结构可知，该晶胞中含有的Cu的个数为8×日十1=2,0的个数为16×十4×号+2=8，la和Sr的个数为8×号十2=4，故化学式为La5xC0。