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3、百师联盟2024高三二轮化学
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②0.1mol·L1的H3PO2溶液呈酸性，加水稀释过程中c(H)减小，A项正确；0.1mol·L1c(HsPO2)的HPO,溶液在加水稀释过程中，c(HPO:)减小，c(H):c（PO)不变，所以c(HPO)减小，B项正确；0.1mol·L1的H,PO,溶液在加水稀释过程中，电离常数c(H+)c(H):c(,PO)不变，C项错误：0.1molL1的H,PO,溶液呈酸性，加水稀释过程中c(H3 PO2)c(H)减小，则c(OH)增大，D项错误。(4)电离常数越大酸性越强，相同温度下，等物质的量浓度的H3PO2、HPO3、HPO4,c(H+)由大到小的顺序为HPO2>H3PO3>HPO4;H3PO1为三元酸，所含氢离子的总数最多，所以等物质的量浓度等体积的三种酸分别与足量的Z反应，产生H2最多的是H3PO4。17.(1)1.0×10-3mol·L-1(2分)；3(2分)c(OH)/(mol·L-(2)高于(1分)；2×108(2分)；1：10(2分)(3)B>A=D(2分)B106(4)2.0×107mol·L1(2分)；<(1分)；如右图(2分)10-解析：(1)T1时，pH=2的盐酸与pH=4的盐酸按DT1：10的体积比混合后，溶液呈酸性，设pH=2的盐酸的体积为1L,则pH=4的盐酸的体积为10L,混合后溶液10-7106c(H/mol·L中c(H)=102moL1X1L+10'mol.LX10L=1,0X103nlL1,T,时，pH=1211L的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol·L1,pH=2的HS)溶液中c(H+)=0.01mol·L1,以体积比9：11混合，硫酸过量，溶液呈酸性，设所用NaOH溶液的体积为9L,则HSO4溶液的体积为11L,则混合溶液中c(H+)0.01molL1×110.01molL×9L-1.020L×10-3mol·L-1,溶液的pH=3。(2)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；B点的Kw为1.0×1012，则T2高于T;将VaLpH=2的NaHSO4溶液与V,LpH=9的KOH溶液混合后，溶液的pH=6,溶液呈中性，则溶液中n(H+)=n(OH),0.01Va=0.001Vb,Va：Vb=1：10。(4)氯化钠溶液呈中性，溶液中氢氧根离子与氢离子浓度相等，则该溶液中c(OH)为2.0×10-7mol·L1;该溶液中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1>1.0×10-7mol·L-1,根据pH定义可知，用pH计测得该溶液的pH<7,c(H+)=2.0×10-7mol·L1<1.0×10-6mol·L1,所以T3时的曲线在T1与T2之间。18.(1)-100.4(2分)(2)①AC(2分)②么-2%-2X10阳%2分n-的(2分)p在、2325DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N