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m(C0)+n(C0)=22.4L·mo722.4L【解析】(2)由题意可列方程组,解得(28g·mol-1×n(C0)+44g·mol-1×n(C02)=36gn(C0)=0.5mol,n(C02)=0.5mol,故C02和C0的物质的量之比为1：1。(5)设固体混合物中Na2)的物质的量为xmol,Na2O2的物质的量为ymol,由固体混合物的质量为10.9g可得，62x+78y=10.9(i);n(H2S0)=c·V=1.5mol·L-1×0.1L=0.15mol,则固体混合物与水反应生成的n(NaOH)=2(H2SO)=0.3mol,由钠原子守恒可得，2x十2y=0.3(i);联立(i)(i)两式可解得，x=0.05,y=0.1,据此分析解答。①m(NaO2)=0.1molXmd7.8g,则因体混合物中uN0)气&.8X100%交71.6%。②由NaO10.3mol,溶液体积为500ml,可得c(Na0H)=03mol-0.6molL。③由c=1002四，可得0.5IMc(H,S0,)=1000X184X98%mol·L1=18.4m0l·L,;结合稀释定律c(浓)·V(浓)=c(稀)·98V(稀)，可得V(浓硫酸)=1.5mol:LX0,1L8.15X103L,所以需用量筒量取8.2ml浓硫酸。18.4mol·L116.【答案】(1)防止亚铁离子被氧化(1分)(2)取上层清液，滴加氨水，不再生成沉淀，说明“沉淀”已经完全（合理即可）(2分)(3)硫酸铵(1分)(4)①100mL容量瓶、分液漏斗(2分)3.6(2分)②C(2分)③97.2%(2分)(5)①FeC,O,·2H,0△FeC20,+2H20(1分)②FeO3(2分)【解析】(4)③根据得失电子守恒可知，配后的反应为3MnO+5FeCO,十24H一5Fe3++10C02◆+3Mn2++12H,0,则FeC,0,·2H,0的物质的量为(0.0450X18×10-)mol×5=1.35×103m0l,样品中FeC,0,·2H,0的纯度为1.35X103moX180gmo上×100%=97.2%。0.25g(5)①通过剩余固体的质量可知，过程I发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为FC,0,·2H,0△FC0,十2H0。②苹酸亚铁品体中铁元素的质堂为360g×那1.12g1.12g,则氧化物中氧元素的质量为1.60g-1,12g=0.48g,N(F©)：N(O)=56g:m0·16g·m0=2:3,所以氧化物的化学式为Fe,0。0.48g17.【答案】(1)①生石灰（或碱石灰或氢氧化钠）(2分)②减少洗涤造成的溶解损失，便于晶体干燥(3分)(2)+6(2分)SO%+2H2O—2H++2SO+H,O2(2分)(3)边搅拌边向混合溶液中加入180mL1.0mol·L1NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0ol·L1的H2SO,溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0mol·L1的BaCL2溶液无沉淀生成，过滤(5分)(4)0.046(5分)