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已知：室温下，2NO+Na2O2一2NaNO2、2NaNO2+2HCI—2NaC1+NO2个+NO个+H2O;酸性条件下，NO或NO2都能与MnO,反应生成NO和Mn+。①装置A中使用稀硫酸的目的是②装置B内盛放的试剂可能是(填字母)。a.P2Osb.碱石灰c.无水CaCl2d.无水硫酸铜③装置D中发生反应的离子方程式为④以上装置设计有缺陷，会使产品NaNO2中杂质增多，改进的方法是(2)充分反应后，设计实验方案检验C装置中产物，请补充完整实验方案：取C装置中产物少许，,则产物有NaNO2。(3)取反应后的产品2.000g,经一系列操作后配成100mL的溶液，准确量取25.00mL溶液与25.00ml0.1000mol·L-1酸性KMnO,溶液在锥形瓶中充分反应，反应后用0.2000mol·L」(NH)2Fe(SO,)2标准溶液滴定至紫红色刚好褪去，重复上述实验2次，平均消耗(NH)zFe(SO)2标准溶液的体积为10.00mL,计算样品中NaNO2的纯度。（写出计算过程）16.(16分)ZnO水悬浊液能吸收烟气中的S○2，Fε2O3可用作脱除HS气体的脱硫剂。以某废锌渣(主要成分为ZnFe2O,及一定量的FeS、PbO、ZnS、SiO2)为原料制备FezO3和ZnO的流程如图6所示：H,SO H,O2 NaOH NH,HCO调pl废锌渣-浸出-转化-过滤→沉锌一ZnC0,·2Z(OH2…→Zn0滤渣1FeOH)→FezO图6已知：室温下，ZnSO微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。回答下列问题：(I)“浸出”时ZnFe2O,除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O,在酸性条件下与FeS、ZnS发生了氧化还原反应。①“浸出”步骤中，滤渣1的主要成分除硫单质外还有(填化学式)。②写出在酸性条件下ZnS与ZnFe2O,反应的化学方程式：(2)H2O2的加入量高于理论值的主要原因为(3)“沉锌”步骤中，主要反应的离子方程式为(4)铁酸锌可用于循环分解水制氢气，其反应原理如图7所示。反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为H:KZnFe,O700℃①1200℃021120ZnO+Fc:O图7(5)向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的过程（见图8）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为