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【解析】(1)溴化铁在水中易水解，故宜选择液溴。(2)铁与溴反应是放热反应，溴易挥发，溴单质、四氯化碳都是非极性分子，相似相溶，用四氯化碳吸收溴蒸气。(3)如果试管变蓝色或硬质玻璃管中出现红棕色气体，则说明生成了溴单质。(4)为了验证生成了亚铁离子，必须排尽装置内空气，避免氧气氧化亚铁离子。(5)KMnO4能氧化溴离子而褪色，不能证明有亚铁离子存在。(6)铁离子生成六氟合铁离子，降低了铁离子浓度，其氧化性降低。16.(14分)(1)ds(1分)(2)Cu1分)2Fe2++H,0,+2H2Fe+2H,0(2分)(3)BC(2分，选对一个给1分，有错不给分)3.2≤pH<7.2(1分)(4)2H0-4e一4H*十0，*(2分5权所有(5)高于(1分)O和O2都是分子构成的，O8相对分子质量大于O2(1分)6a1分)220(2分)a3NA【解析】(2)根据表格信息可知，应将亚铁离子氧化成铁离子，避免除杂时生成氢氧化镉沉淀。(3)利用盐类水解，且不引入杂质，故选择氧化镉、氢氧化镉沉淀铁离子；如果选择氨水，易与镉离子形成配离子，也会引入杂质NH。(4)阳极上水发生氧化反应生成氧气和氢离子。(5)氧的单质都是分子构成的物质，沸点与范德华力大小有关。(6)体心立方晶胞中，体对角线上3个镉原子相切，半径等于体对角线的四分之一；1个晶胞含2个镉原子，ρ=2×112NAX(aX10-o)5g·cm3。17.(15分)(1)①CD(2分，选对一个给1分，有错不给分)②BC(2分，选对一个给1分，有错不给分)(2)-9774.3(2分)(3)AB(2分，选对一个给1分，有错不给分)(4)①50%(1分)>(1分)②0.012mol·L1·s1(2分)(5)①c(SF4)(1分)②10(2分)【解析】(1)①S分子构成的物质，存在单键、非极性键、范德华力，S原子采用sp3杂化，不存在π键；②SF6分子呈正八面体形，A项错误；它是非极性分子，难溶于极性溶剂（水），易溶于非极性溶剂（如CS2),B项正确；正八面体分子中存在直线形、垂直两种键角，C项正确；虚线不是化学键，该分子只含6个单键，D项错误。(2)根据盖斯定律，①十②×8得目标反应，故△H=一6301.5kJ·mol-1十（一434.1kJ·mol1)×8=一9774.3k·mol-1。根据自由能判据，△GAH-T·AS之0，T≤8203K=238K,1<(2138-273)C1865C,故选AB(4)点时对应时间为2s,反应物消耗一半，转化率为50%；衡之前，正反应速率逐渐减小；0~6s内SF。的均速率e(Sr,)0 mol.L.1·sg0.012molL1·s(5)(i)S(g)+2F2(g)=SF4(g)K1;(i)SF4(g)+F2(g)一S6(g)K2根据反应式可知，S(g)逐渐减少，SF4(g)先增多后减少，SP6(g)逐渐增多。根据B、A两，点数据可计算：K1=1O,K2=10,故目标反应衡常数K=K1×K2=10。化学试题参考答案一3