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质b为C12。由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反还原剂Na2SO被氧化成Na2SO4,化合价升高2，当反应I和应，分别为2KC10,Ma022KC1+30.+、4HC1(浓)+Ⅱ转移电子数相等时，还原剂之比为1：3，B项错误；在废水MnO,△MnCl,+C2++2H,0和KCIO,+6HC1(浓)一处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，O2参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C项正确；反应ⅢKCI+3C12↑+3H2O,A项错误；由分析可知，KC1O3在中Na2S与Naz SO,等物质的量反应，反应的化学方程式为MnO2的催化下分解产生氧气，气体单质a为O2,O元素化合Naz S+Naz SO3+2(CoPe)O+H2O-2NaOH+Na2 S2O3+价上升，O2是氧化产物，B项正确；由分析可知，整个过程中2CoPc,D项正确。发生反应2KC1O3M0:2KCl+302↑和4HC1(浓)+15.B【解析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯MnO,△MnC,+Cl,个+2H,0,若第一步反应氯酸钾无剩酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过余，则消耗0.4 molKClO3,转移2.4mol电子，第二步反应消氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤耗0.1 mol MnO2,转移0.2mol电子，两步反应共转移得到亚氯酸钠粗产品。根据元素转化分析可知“母液”中溶质2.6mol电子，若氯酸钾有剩余，则转移电子数会更多，C项的主要成分是Na2SO4,A项正确；1 mol Cl2完全反应转化错误；若用足量浓硫酸代替浓盐酸，第一步产生0.4 molKCl,2mole,1 mol C1O2完全反应转化5mole,所以等物质的加入浓硫酸后也可得到浓盐酸，而MnO2和浓盐酸反应过程量CIO2的消毒能力是CL2的2.5倍，B项错误；“反应2”中发中浓盐酸会变稀，此时不会再产生氯气，则MO2不能完全反生反应的化学方程式为H2O2十2CIO2+2NaOH应，生成C2的物质的量减小，D项错误。2 NaCIO2+2H2O+O2,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12.D【解析】碲为第五周期ⅥA族，最低负化合价为一2价，根2:1,C项正确；温度过高，NaC1O2会分解，所以采用“减压蒸据化合价的正负化合价为0，Cu2Te中Cu元素的化合价是十发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率，D项正确。1价，A项错误；已知反应：Cu2Te十2O2+2H2SO116.C【解析】根据图中信息说明亚铁离子先反应生成铁离子，2CuSO4+TeO2+2H2O,氧化剂的氧化性强于氧化产物，所再是溴离子反应生成溴单质，因此还原性强弱：Fe2+>Br,以氧化性：O2>TeO2,在反应TeO2+2SO2+2H2OA项正确；由图可知，加人0.1molC2,亚铁离子全部反应2H2SO4+Te中，TeO2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性完，根据2Fe2++Cl2一2Fe3++2C,得到n(FeBr2)=TeO2>SO2,所以氧化性：O2>TeO2>SO2,B项错误；根据O.2mol,FeBr:溶液的物质的量浓度为c=Vn0.2 mol化合价的升降，SO2→H2SO4,硫元素的化合价升高，被氧化，0.2LSO2为还原剂，H2SO4为氧化产物，C项错误；制备1 mol Te,1mol·L-1,B项正确；根据B选项得到n(FeBr2)=0.2mol,n反应①消耗2molO2,转移8mole,反应②1 mol TeO2→(C2)=0.12mol时，先发生2Fe++C2—2Fe3++2C1,消1 mol Te,转移4mole,共转移l2mole,D项正确。耗0.1 mol Cla2,生成0.2 mol Fe3+,再发生2Br+Cl2=Br213.C【解析】S2O?经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O?+2C,0.02 mol Cl2消耗0.04 mol Br,剩余n(Br)与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·,两个HS·可0.36mol,因此溶液中n(Fe3+):n(Br-)=1：18,体积相同，以结合生成H2S,H2S2分解得到S和H,S,H2S与H3AsO,因此离子浓度有c(Fe3+)c(Br)=1：l8,C项错误；发生反应生成As2S,X的化学式为H2S2,A项正确；HS·n(FeBr2):n(Cl2)=1:1时，设物质的量都为2mol,2mol反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，BFe2+先消耗1molC2,剩余1 mol Cl2消耗2 mol Br,因此反项正确；步骤Ⅲ反应中H2S2分解得到S和H2S,反应的化学应的离子方程式为：2Fe2++2Br+2C2-2Fe3++Br2+方程式为8H2S2一Sg十8H2S,S元素化合价由一1价上升4C1,D项正确。到0价，又由一1价下降到一2价，H2S2既是氧化剂也是还原17.(14分)剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1，C项错误；步骤W(2)①Br2(2分)②Fe3+(2分)中，H2S与HAsO3发生反应生成As2S,反应的化学方程式(3)为：3H2S十2H3AsO3一As2S3+6H2O,D项正确选用试剂实验现象14.B【解析】Na2S溶液的质子守恒式成立，A项正确；反应I方案1b(1分)CCl4层呈无色(1分)中还原剂Na2S被氧化成Na2SO3,化合价升高6，而反应Ⅱ中方案2d(1分)溶液变红色(1分)6