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化学试题)
答疑解惑全解全析【考点解读】则尽发炎火…”有机物发生缓慢氧化，放出反应热大小比较的四个注意点：热量，铝热反应、酸碱中和反应、食物氧化腐败(1)看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的都为放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl能量变化如下：的反应是吸热反应。放热10.C【解析】能量越高越不稳定，能量气态液态吸热CH3 CHCICH3
CHCH2CH2CI,A项正确；吸热吸热得到加成产物①时，反应物总能量大于生成固态物总能量，则该反应为放热反应，B项正确；焓变=生成物总能量一反应物总能量，根据(2)看△H的符号。比较反应热大小时不要只比图中数据无法计算生成加成产物②反应的焓较△H数值的大小，还要考虑其符号。(3)看化学计量数。当反应物与生成物的状态相变，C项错误；活化能越小，反应速率越大，生同时，化学计量数越大，放热反应的△H越小，吸成加成产物②反应的活化能大于生成加成产热反应的△H越大。物①反应的活化能，所以得到加成产物①的(4)看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的速率比②的速率大，D项正确。物质的物质的量和状态相同时，反应的程度越考点20原电池化学电源大，热量变化越大。8.B【解析】由图可知，该反应的反应物为CO2、1.D【解析】将表面发黑的银器浸入盛有食盐水H2,根据原子守恒可知，CO2和H2在催化剂的铝质容器中，形成原电池装置，铝作负极失作用下生成CHOH的化学方程式为CO2+电子，Ag2S作正极得电子生成Ag。该处理过3H,催化剂CH,OH十H,O,A项正确；程利用了原电池的原理，化学能转化为电能，A项错误；铝质容器为负极，铝失电子转化为铝HCOO*+H*的相对能量比HCOOH*的低，因离子，质量变小，B项错误；Ag2S作正极得电子此HCOO*+H*一HCOOH*为吸热过程，B转化为Ag,从而使银器表面黑色褪去，不是因项错误；该反应在催化剂作用下的最大能垒为为其溶解于食盐水生成了AgCI,C项错误；银1.46eV,而催化剂能够降低化学反应的能垒，器为正极，Ag2S得电子被还原为Ag单质，D因此当该反应不使用催化剂时最大能垒（活化项正确。能)将大于1.46eV,C项正确；HCO*+H*反2.A【解析】Zn较Cu活泼，作负极，Zn失电子应的能垒为0.96eV,HCOOH*+H*反应的能变成Zn+,电子经导线转移到铜电极，铜电极垒为1.43eV,化学反应中，能垒越低，其反应负电荷变多，吸引溶液中的阳离子，因而Zn越容易发生，因此反应HCO*十H*比反应和H迁移至铜电极，H+得电子变成H2,因而HCOOH*十H*更容易发生，D项正确铜电极附近溶液中c(H十)减小，A项错误；9.D【解析】“田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，Ag2O作正极，得电子，被还原成Ag,KOH溶·39·25J
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