高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案

2024-08-02 15:39:46 36℃

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本文从以下几个角度介绍。

3.A紫色石蕊溶液呈红色说明HNO2为酸，不能说明HNO2部c(N,H)·c(OH)K1=8.7×107分电离，则不能说明HNO2为弱电解质，B错误；用HNO,溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说cNH):c()·c0H)==1.0X10-=8.7×明HNO2部分电离，所以不能证明HNO2为弱电解质，C错10',B正确；联氨是二元弱碱，其与疏酸形成酸式盐的化学式误；10mL0.1mol·L为(N2H。)(SO4)2,C错误；温度不变电离衡常数不变，加HNO2溶液恰好与10mL0.1mol·L-1NaOH溶液完全反应，说明HNO2为一元酸，不c(N,H)c(N2 H能说明HNO2部分电离，所以不能证明HNO,为弱电解质，水稀释NH,的水溶液中，：N,H,)·c(N,)cN,H,)D错误。c(N2 Hs)Ku4.C由于溶质n(CH,COOH)都为0.01mol,中和时所需,《OH)-Ku不变，D正确。c(N2H)c(OH)·KeKNOH的量相同，A错误；醋酸为弱电解质，浓度惑大，电离程12.A混合溶液的pH=7,说明醋酸过量，混合溶液中度越小，故前者的电离程度大于后者，B错误；两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中H的c(CH,C00H)≈0.1(W-20)20+Vmol·L,根据电荷守恒：物质的量前者大于后者，C正确；两者溶液中溶质均为c(Na+)+c(H+)=c(CH.COO-)十c(OH)及c(H+)=001mol,发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中0.1×20CH,COOH的物质的量前者小于后者，D错误。c(OH)可得，c(Na*)=c(CH,c00)=2+7mal.L,则5.C醋酸属于弱电解质，则0.1mol醋酸中CH,CO0ˉ的粒子数小于6.02×102，A错误；加入少量CH,C00Na固体，抑制K.=(H)c(CH,C00)2X10,c(CH,COOH)0.1V2A项正确。酷酸的电离，溶液的pH升高，B错误；根据元素守恒13.(1)逆c(A)增大，衡向c(A)减小的方向移动，即逆向n(CH3COO)十n(CH,COOH)=0.1mol,C正确；醋酸的酸移动(2)正诚小增大(3)10-7(4)中a0.010-9性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO,溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，D错误。解析：(3)由题图可知，当c(A)=c(HA)时，pH=4.7,6.C向H2S溶液中加水，衡向右移动，但溶液体积增大，溶液c(f)=10-,K,=e(*)6(A=cH）=10r。中I+浓度减小，A错误；通入SO2,可发生反应：2H2S十SO:c(HA)=3S1+2H2O,衡向左移动，S02过量时，SO2与水反应(4)溶液中存在电荷守恒：c(H)十c(NH)=c(CI)+生成的H2SO3酸性比氢疏酸强，因此溶液pH减小，B错误；滴c(OH),已知c(NH)=c(CI),故c(IH)=c(OH),所以加新制氯水，发生反应：H2S+C12一2HCI十S↓，反应生成的溶液显中性；电离常数只与温度有关，NH·H2O的电离常盐酸为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确；加入少量CSO数K,=NI）·c(0H)_0.005X1010-9固体，发生反应：CuS04十H2S—CuS1+H2SO4,溶液中S2c(NH,·H,O)2-0.005a-0.01浓度减小，H浓度增大，D错误7.D由电离常数可知，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液14.(1)①HCN HNO,②BE③ClO-+CH,COOH=溶液中氢离子浓度大于乙酸溶液，A错误；甲酸与乙酸的浓度CH3COOˉ十HCIO(2)草酸是二元弱酸，分步电离，第一步相同、体积相同则物质的量相同，与过量的镁反应，酸完全反电离的氢离子抑制第二步电离应，则根据原子守恒，产生的氢气的量相同，B错误；甲酸溶液解析：(1)①根据表中数据，酸性：HNO2>CH3COOH>直CIO与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水，反应的离子方程式为>HCN,则酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2:②酷酸HCOOH+OH-HCOO+H2O,C错误；温度不变，电离溶液中存在电离乎衡CH,COOH=CH,COO+H+,电离常数不变，则稀释过程中，乙酸的电离常数保持不变，D正确。是吸热过程，故升高温度，电离衡正向移动，电离程度增大，8.C次氯酸根离子具有强氧化性，与H2S反应时发生的是氧化K。也增大，A不符合题意；温度不变，加水希释，衡正向移还原反应，H2S被氧化生成硫单质，A错误；根据电离衡常数动，电离程度增大，K。不变，B符合题意；加少量的可知酸性强弱为CH,COOH>H2S,所以当少量醋酸与NaSCH,COONa固体，溶液中c(CH,CO0)增大，衡逆向移动，溶液反应时会生成NaHS,B错误；根据电离衡常数可知酸性强弱为CH,COOH>H2S>HCIO>HS,所以同物质的量浓电离程度减小，K。不变，C不符合题意；加少量冰酷酸，衡正向移动，但电离程度减小，K。不变，D不符合题意；加氢氧度的H2S、HCIO、CH,COOH溶液，酸性最强的是CH,COOH,化钠固体，消耗H÷,溶液H+浓度减小，衡正向移动，电离酸越弱则酸根离子得到质子能力越强：CH,COO

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