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【物选丨版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】(2)(球形)干燥管(1分)碱石灰(1分)(3)2NH,十Fe,O,△2Fe+N2+3H,0(2分)(4)CuSO4(1分)白色粉末变为蓝色(1分)防止己中的水蒸气进人丁中(2分)(5)排出的气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶于水(2分)在装置戊和己之间连接一个安全瓶(2分，答案合理即可给分)解析：()装置甲为用固体制备气体的装置，所以需用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应方程式为2NH,C1十Ca(OH)2△CaC2十2NHA十2H,O。(2)装置乙为（球形）千燥管，用于千燥氨气的千燥剂为碱石灰。(3)据信息可知，Fe2O3粉末被NH3还原为Fe,NH3被氧化为N2,据元素守恒可知产物还有H2O,再据得失电子守恒可写出反应的化学方程式。(4)可用白色的CuSO4粉末检验反应生成的HO,白色的CuSO4粉末吸收H2O后变为蓝色；装置戊的作用是防止己已中的水蒸气进入丁中。(5)因为排出的气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶解于水，所以可能会引起倒吸，在装置戊和己之间连接一个安全瓶即可。22.答案：(14分)(1)苦卤中Br的浓度更大，便于提取(2分)(2)CL2+2Br=2CI1+Br2(2分)(3)深红棕色(1分)易挥发（或沸点较低）(1分)(4)蒸馏烧瓶(2分)(5)SO,十Br2+2HO=4H+十SO-+2Br(2分)富集溴(2分)CaC03+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2—2CaS04(2分，答出-个给1分)解析：(I)据信息可知苦卤中Br的浓度比海水中的大，更便于提取。(2)氧化Br的黄绿色气体X为C12,“氧化”过程中反应的离子方程式为C2+2B—2CI-十Br2。(3)单质溴是深红棕色的液体，溴易挥发，所以通入热空气可吹出B2。(4)蒸馏溴溶液制备溴时，应将溴溶液置于蒸馏烧瓶中。(5)吸收过程中SO2作还原剂，将Br2还原为Br,反应的离子方程式为SO2十Br2十2HO一4H+十SO十2Br,“吸收”的目的是富集溴。23.答案：(13分)(1)升高(1分)B(1分)(2)①S,O号+2H+-S↓+SO2N+H,O(2分)②(1分)温度相同时，浓度越大，反应速率越快(2分)③温度(1分)(3)负(2分)02+4e—202-(2分)高(1分)解析：(1)镁条与盐酸反应放热，所以温度计显示温度升高，Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以选B。(2)①N2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式为S,O十2H+一SV十SO2◆十H2O;②实验1和实验2温度相同，但实验1中Na2S,O3溶液的浓度大于实验2，实验1和实验2是探究浓度对反应速率的影响，实验1的反应速率比实验2快，所以t1

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