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红大单元学习三步一体高效训练讲评解析：(1)根据题中摩尔燃烧焓可知①CH(g)十2Ob(g)一CO2(g)+2HO)△H=-890.3k·mol厂1，②CO(g)记+20(g)一0，(g)△H=-283k灯·mml,③H(g)+20.(g)一0D△H=-285.8·mo1。根据盖斯定律可知，①-2×②-2×③可得△H=[(-890.3)-2×(-283)-2×(-285.8)]k·mol-1=+247.3k·mol-1。(3)设前5h内，氢气的转化量为3amol,列三段式：CO2(g)+3H2 (g)CHs OH(g)+H2O(g)初始量/mol300转化量/mola3aaa平衡量/mol1-a3-3aa压强之比等于物质的量之比，则100N1 mol+3 mol70MPa=Q-a)mol+(3-3a)mo+amol+ama,解得a=0.6。初始时H,的分压为子×10MPa=75MPa,年衡时H的分压为Q4十1.2.6十Q6×70MPa=30MPa,所以0-5h内l分1.2压的平均支化速率为5MPa-30M=9MPa·b:平衡常数K,=MPa MPax)285h(MPx号gx(o MPX23==。--。-。。。。。==---”4200MPa:若保持其他条件不变，开始时向容器中充入2molC0,和6mlH,根据等效平衡，与初始投料相比相当于增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大。(4)由题图1可知，553K时C02的平衡转化率是20%，甲醇的物质的量是1mol×20%×60%=0.12mol。答案：(1)+247.3(2分)(2)低温(2分)1(3)9(2分)：1200(3分)：>(2分)(4)0.12(2分)：Ⅱ(2分)样卷1625ZCYK·化学-SDKJB-选择性必修1-Y