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大单元学习三步一体高效训练讲评18.(14分)某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。记(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取2.5g五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体，溶解后转移至100mL容量瓶中并定容。①上述实验过程中，用不到的实验仪器有(填字母)。◇②该CuSO4溶液的物质的量浓度为③若用2mol·L-1的CuSO4溶液稀释配制100mL上述物质的量浓度的CuSO4溶液，需用量筒量取mL该溶液。若配制的CuSO4溶液的物质的量浓度偏大，其原因可能是(填字母)。-=”。。--。-。。。--==--。”A.量筒用蒸馏水洗后未干燥，直接量取2mol·L1的CuSO4溶液B.容量瓶未干燥即用来配制溶液·。C.定容时俯视刻度线(2)将配制好的CSO4溶液分3组进行实验，实验结果如下表所示：序号CuSO,溶液体积mL金属钠质量/g实验现象150.01迅速产生大量蓝色沉淀b150.1蓝色沉淀和黑色沉淀共存c151.0出现大量黑色沉淀查阅资料得知：极细的铜粉呈黑色；Cu(OH)2受热分解生成CuO。①a组中的蓝色沉淀的成分主要是②将c组中的黑色沉淀进行过滤、干燥，对其成分进行初步的猜想。猜想1：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；猜想2：金属钠与水反应剧烈放热，0设计一个简单的实验，证明猜想1是错误的：0解析：(I)①配制该溶液的过程中需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100L容量瓶、胶头滴管，直形冷凝管和分液漏斗用不到，A、B两项均符合题意。2.5g②该CuS0,溶液的物质的量浓度为250g·m0x0.1L=0.1molL1。③根据稀释规律可知，0.1mol·L1X0.1L=2mol·L1×V,则V=5.0mL;量筒用蒸馏水洗后未千燥，直接量取2mol·L1的CuSO,溶液，会导致量取的CuSO,溶液含CuSO4的物质的量偏小，则配制所得溶液的物质的量浓度偏低，A项不符合题意；容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，B项不符合题意；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液物质的量浓度偏大，C项符合题意。答案：(1)①AB(2分)②0.1mol·L1(2分)③5.0(2分)；C(2分)(2)①Cu(OH)2(2分)②Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO(2分)；将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含Cu(2分)25ZCYK·化学-SDKJB-必修第一册-Y