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红大单元学三步一体高效训练讲①l00℃时，反应ⅲ达到衡所需的时间为5min,则从起始至5min,用H2表示的该反应的礼记均反应速率为②100℃时，反应i的衡常数K=③已知：反应i的瞬时速率表达式为=k正·c(CO2)·c(H2),逆=k逆·c(CO)·c(HO)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数(填“增大”“减小”或“不变”；300℃达到衡时，(填“>“<”或“=”)K(100℃)。k逆n(H2)(3)m(CO)十m(C02)=2.60时，体系中的C0衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。p1、2、由大到小的顺序为;a(CO)随温度的升高而(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是解析：(1)根据键能与反应热的关系可知，△H1=反应物的键能之和一生成物的键能之和=(1072k·ol厂1+436k·mol-1×2)-(413k·mol-1×3+358kJ·mol-1+467kJ·mol厂1)=-120k·mol1。由i-1可得：CO2(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g),再结合盖斯定律可得△H3=△H2-△H1=(一58k·ol厂1)一-。===-。。。。-===-。。。▣4(-120kJ·mol-1)=+62kJ·mol-1。(2)①100℃时，反应i达到衡所需的时间为5min,且氢气的转化率为50%，则从起始至5min,v(H2)=3molx50%=0.1molL1·min1。3L×5min②100℃时，氢气的转化率为50%，列三段式：CO2(g)+H2(g)=CO(g+H2O(g)开始/mol2300转化/mol1.51.51.51.5衡/mol0.51.51.51.51.5mo×l.5mol则衡常数K=3L3L0.5mo×l.5mol=3。3L3L③温度升高，更多的分子转化为活化分子，活化分子总数与活化分子百分数均增大；300℃达到衡时，压=递，正怎=CO)·c西=丝×(CO》,(,0=XK,即=K,反应i为吸热反应，升高温度，K增大。kV逆c(CO2)·c(H2)V逆k递c(CO)·c(HO)(3)反应1为反应前后气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，衡正向移动，CO的衡转化率增大，而反应ⅲ为反应前后气体总分子数不变的反应，产生的CO的量不受压强的影响，因此增大压强时，CO的衡转化率提高，故、p2、p的关系为p3>p2>p。答案：(1)-120(2分)；十62(2分)(2)①0.1mol·L-1·min1(1分)②3(2分)③增大(2分)；>(2分)(3)3>2>p(2分)；减小(1分)；反应为放热反应，升高温度时，衡逆向移动，使得体系中C0的量增大；反应ⅷ为吸热反应，升高温度时，衡正向移动，使产生的CO的量增大，则随温度的升高，CO的衡转化率降低(2分)13.(18分)甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工、能源以及交通运输等行业均有广泛用途。I.利用甲醇(CHOH)制备甲醛脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJ·mol-氧化法：CH,OH(g)+2O,(g)一HCH0(g)+H,O(g)△H,(1)利用脱氢法制甲醛时，有利于提高衡产率的条件有(填字母)。A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=-483.64kJ·mo1-1,则△H2=(3)已知TK时，CHOH(g)一HCHO(g)+H2(g)的化学衡常数为2。在该温度下，CHOH、HCHO、H2的起始浓度分别为1.0mol·L-1、0.5mol·L-1、1.0mol·L1,此时反应进行的方向为,反应达到衡时，HCHO的体积分数(填“>”“<”或“=”)2125ZCYK·化学-R-选择性必修1-QGB·N