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电池充电时b极发生氧化反应，可知b极为阳极，a极为阴极。电池放电时，a为负极，电极反应为：Na-e=Na,固体电解质NASICON只允许阳离子通过，固体电解质NASICON含钠离子，通过Na+转移保持两侧电荷守恒，放电时b为正极，电极反应为：I+2e=3I。A.根据分析，放电时a电极为负极，A正确；充电B.根据分析，电池总反应式可表示为3Na=Nal3+2Na,B正确；放电C.根据反应式分析，每转移0.2mol电子时，0.2 moINa从d区移出，c区移入0.2 molNa生成0.2 molNa,两区质量差改变9.2g,C错误；D.失1mol©时，钠和锂的质量分别为23g和7g,锂的比能量（单位质量所能输出电能的多少）更大，D正确。10【答案】B【解析】A.两支试管中H,C,O4的量不足，不能使KMnO,褪色，故A错误；B.卤代烃在碱性条件下水解后需要先酸化，故B正确；C.氯气量较大，若是亚铁离子先反应，之后也有碘生成，故C错误；D.没有控制好变量，CuC12与MgCl2溶液浓度饱和但不相等，故D错误。11【答案】B【解析】A.该反应为吸热反应，E正-E递=△H>0,因此活化能E正>E逆，故A正确；B.n(H2S)n（Ar)=1:4时，反应进行到0.9s,H2S转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和4mol,列出三段式：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)开始(mol)100变化(mol)0.320.160.32衡(mo1)0.680.160.320.68此时H,S的压强为0.68+0.16+0.32+4×100kPa=13.18kPa,HS的起始压强为亏×10kPa=20kPa,则HS分压的均变化率为20Pa13.18kPa7.58Pas1,故B错误：0.9sC.生成amolS2,同时形成4 amolH-S键即生成2 amolH2S,正逆反应速率相等，说明反应己达衡，合肥一中2024届高三最后一卷·化学参考答案第3页（共9页)省十联考