正确教育 2024年高考预测密卷二卷试题(化学)

2024-05-13 13:14:24 46℃

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2023-2024学年仆考试报膏考化导广家答案专页8月第5-8期(4)2根据反应4e”+8OH007.CA项，将C,通入过量石灰乳[Ca(0H),]中，发生氧化还：的作用是除去S0,;装置D是为了检验S0,是否被完全除尽：装置IFe↓+Fe,0,↓+4H,0可知，3h原反应，生成Ca(Cl0)2CaCl,和H,0,正确；B项，漂白粉溶液与盐:中的浓硫酸是为了除水；装置F中的碱石灰用于吸收CO,理论上所得的Fe和Fe,0,的物质的量各自为子×50x10'Lx1mol:酸混合，C1和C10在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H,0,(6)装置F增重bg,说明生成二氧化碳的质量为bg,根据质正确：C项，漂白粉溶液吸收C0,反应生成CaC0,和HCIO,HCIO是L=0.0125mol,则得到产品的质量应为0.0125molx(56gmo+量时恒定律，则m铁碳合金中碳元素的质量为12普，则232gmol)=3.6g,实际得到产品的质量为3.24g,故产品的产率弱酸，在离子方程式中不能拆写，其反应的离子方程式为Ca“+3b11m-3b含铁的质量为(m为324×10%=90.0962C10+C0,+H,0=CaC0,↓+2HC10,错误；D项，漂白粉溶液中加11g118,铁的质量分数为11m-3611m3.6g入适量醋酸，会发生反应：Ca(Cl0),+2CH,C00H=(CH,C00),Ca+1009%2HC10,在短时间内HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，正确。18.(1)圆底烧瓶饱和食盐水（每空1分）第7期8B玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的景(2)水浴加热(1分)CL,+20H=C10+CI+H,0(2分)金属材料化氢气体反应生成氯化铵，A项正确：分子运动速率和分子的相避免生成NaCIO,(1分)对分子质量成反比，故应在C处附近看到白烟，B项错误：氨气与高考真题(3)吸收尾气(CL,)(1分)AC(2分)氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量1.C四羊方尊由青铜制成，青铜属于合金，A项正确：竹木(4)过滤少量（冷）水洗涤（每空1分）放出，C项正确；浓硝酸易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸铵，故简牍由竹子，木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素(5)紫(1分)小于(2分)将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，D项正确。B项正确：蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料解析：浓盐酸和MO,粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有9.AA项，CF,与水按照12发生反应：CF,+2H,0=3HF+在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉HC1气体，可在装置a中盛放饱和食盐水将HCI气体除去；之后氯HCI0,生成两种弱酸，错误：B项，C1F,中C1为+3价，具有氧化性及化学变化，C项错误；陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成气与KOH溶液在水浴加热的条件下发生反应制备KCI0,再与硅酸铝，D项正确故能与一些金属反应生成氯化物和氟化物，正确：C项，CF,与水NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO;氯气有毒会污染空气，所2.D石墨烯是一种由单层碳原子构成的面结构新型碳反应生成的F可与硅反应，故可用于清洁化学气相沉积的反应以需要d装置吸收未反应的氯气。材料，为碳的单质，属于无机物，A项错误；不锈钢是Fe、C、Ni等舱附着的半导体物质，正确：D项，CF,具有氧化性，可以使许多(3)氯气有毒，所以装置d的作用是吸收尾气(C,).Na,S可以的合金，属于金属材料，B项错误；石英光导纤维的主要成分为材料不接触火源就燃烧，故可以代替H,0,充当火箭推进剂中的将氛气还原成C,可以吸收氯气，A项正确；氯气在NaCl溶液中Si0,属于无机非金属材料，C项错误；聚酯纤维俗称“涤纶”，是氧化物，正确。溶解度很小，无法吸收氯气，B项错误；氯气可与C(OH),或浊液由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤10.DA的活动性比Hg强，A1与硝酸汞溶液发生置换反应：反应生成氯化钙和次氯酸钙，C项正确：氯气与疏酸不反应，且硫维，属于有机物，D项正确」2A+3Hg(N0,),=2AI(N0,),+3Hg,由于AI比较活泼而Hg不活泼所以裸露出来的A1会再与空气中的氧气发生反应：4A1+30,酸溶液中存在大量H会降低氯气的溶解度，D项错误名校名题(4)装置b中试管为KCI1O,和KCI的混合溶液，KCIO,的溶解度2A1,0,据此分析解答。A1,0,是白色固体，则反应产生的白毛是1.B加热除汞，说明汞易挥发，A项正确：将金溶于汞中制铝被氧化得到的L,0,A项正确：硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使受温度影响更大，所以将装置b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量成“金汞漆”，然后加热汞挥发后留下金，整个过程中没有新物质(冷)水洗涤、干燥，得到KC0,晶体。溶液显酸性，A1与酸性溶液反应产生H,B项正确：若Hg覆盖在A】成，属于物理变化，B项错误；金溶于汞中，然后加热除去汞，使(5)1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号表面，就会阻碍1与空气接触，因此抑制铝表面形成致密的膜，C得金的体度曾大所】日可】用干金购宣崖.C顶正角：用由醒购片页正确；A与硝酸汞发生置换反应产生Hg,反应产生的Hg并未再试管中KClO,没有将I氧化，2号试管中NaCIO将氧化成碘单质法，铜作阴极，电解液中含有可溶性的含金离子，则可实现铜上反应变为档参汞.闲比档西参汞在反市中不作崔火.D贡盐早即该条件下KCI0,的氧化能力小于NaCIO;碘单质易溶于CCl,所镀金，D项正确。2.D生铁是铁合金，属于混合物，生铁的含碳量为2%~4.3%11.D打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接以加人CCL振荡，静置后CCL,层显紫色。熟铁指的是钢，也是铁合金，属于混合物，钢的含碳量为0.03%触面积，使反应更充分，提高反应速率，A项正确：由题意，氯化19.(1)衡压强(1)热水浴、磁力搅拌、缓慢滴加Na0H2%,A项错误；冶铁过程中C0与铁的氧化物反应生成铁和C0,发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热生成氯酸钙、氯化钙和溶液（任写2种）(2分)属于氧化还原反应，B项错误：铁炭和炊炭不互为同素异形体，铁H,0,B项正确；“过滤”后滤液中主要溶质为氯酸钙和氯化钙，有(2)2MgCL+NaClO+3NaOH+HO=Mg,ClO(OH),.HO+4NaCl炭指铁合金，为混合物，C项错误。在的阳离子为Ca、H,C项正确：转化发生的反应为Ca(Cl0,)2(2分)】3.C铝与盐酸、氢氧化钠均反应；镁与盐酸反应，与氢氧化2KCl=CaCl+2KCIO,为复分解反应，D项错误。(3)BC(3分)钠不反应：铜与盐酸、氢氧化钠均不反应。相同质量的铝分别与(4)偏低(3分)Mg(0H),(或氢氧化镁)(2分)12.D由题给信息知，应选用具有熔点高、比热容高、热导盐酸、氢氧化钠反应生成相同体积的H,一份合金粉末中铝与氢率高、热胀率适宜的金属材料，D项正确。解析：(3)步骤②、③采用图3装置分离析出Mg,C10(0H),H,0固体的过程中，该装置中有2处错误，分别为布氏漏斗的颈氧化钠反应生成H,的物质的量为3.36L0.15mol,根据反13.D由混盐定义知，Ca0CL,混盐中的酸根为C1和CI0,CI022.4 L'mol具有强氧化性，水解呈碱性，所以混盐也具有较强的氧化性，斜面未与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应“左短右长”应2A1+6HCI=2AICl,+3H,↑知，铝的物质的量为0.1mol,质量为A项正确：碱式次氯酸镁固体具有强氧化性，会腐蚀滤纸，所以不需要密封保存，A,B项正确；C0Cl,能与S0,反应生成新盐硫酸4.48L能用普通滤纸，B项错误：用玻璃棒引流转移溶液和沉淀至漏斗，2.7g,镁与盐酸反应生成H,为-0.15mol=0.05mol,钙，1 mol Ca0Cl,中含1 mol CI(0,反应时变为Cl转移的电子为再打开水龙头抽滤，C项错误；洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸22.41.mol根据反应Mg+2HCl=MgCL,+H,↑知，镁的物质的量为0.05mol,镁2mol,C项正确；未知CL,所处状态，无法确定0.1 mol Cl,的体积，D·馏水缓慢淋洗，抽滤完毕时，应先断开橡胶管，以防倒吸，D项项错误。正确。7gx212g27g14.D铁铝合金是由铁和铝熔融混合制成的具有特征性质24×2(4)由题意，Mg,ClO(OH),H,0中Mg的含量理论值为的质量为1.2g,则铜的物质的量为0.15mol的混合物，A项错误；合金的熔点低于各成分的熔点，便度高于各168.564g'mol成分的硬度，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，硬度高于钝铝，B、C×100%=28.49%,从HI中氧化出1molL2,分别需要1 mol CI,、1mo该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为0.05mol:0.1mol:0.15mol=页错误；合金具有金属的特性，所以铁铝合金能导电，D项正确。MgCI0(OH)3H,0,则Mg,Cl0(OH),H,0中有效氯的理论值12:3。15.D照射氯水时，氯水中的次泉酸分解生成盐酸和0，盐4.C在含Ba(OH),、KOH的混合溶液中缓慢通人C0,首先酸浓度增大，H、C1的浓度增大，溶液的pH减小，氧气的体积增355x2×10%=42.14%,故其实际有效氯含量与理论有效氯含168.5会生成碳酸钡沉淀，故Ba(OH),先反应，A项错误；在含A1O2大，氧的体积分数增大，A、B、C项正确：照射氯水时，氯水中的次量相比偏低，实际镁含量(29.01%)比理论镁含量(28.49%)高，所OH、C0的溶液中逐滴加入盐酸，H与OH反应生成水、与AIO,氯酸分解生成盐酸和氧气，氯气与水反应的衡不断正向移动，以产品中可能含有Mg(OH),杂质最后氯气应完全反应，D项错误。20.(1)今▣茶（1分分)反应生成A(OH),沉淀，与CO,反应生成HCO,B项错误；在含16.ACL,与氢氧化钠溶液反应生成C10、C10,是氯原子被(2)CCl,CH0+HC0→CCl,C00H+HCl(2分NH、A、H的溶液中逐滴加入KOH溶液，OH先与H生成水、与(3)无干燥装置氯气与水反应生成HC和HCI0,会进一步氧化的过程，C1、C10,C10,的物质的量之比为92：1，可设物质的A”生成AI(OH),沉淀、与NH生成一水合氨，再与氢氧化铝生成生成副产物，导致三氯乙醛产率降低（每空2分）量分别为9mol、2mol、1mol,则被氧化的Cl原子的物质的量总共(4)否(1分)CC,C00H溶于乙醇与CCL,CH0,无法分液A1O,C项正确：在含有Fe”、Ag、Cu、H等离子且浓度相等的溶3mol,C1原子失电子的总物质的量为2molx(1-0)+1molx(5-0)=(2分液中加人锌粉，锌先置换出Ag、Cu,再与H、e2反应，D项错误7mol:根据氧化还原反应中得失电子数相等，CL,生成C1为被还(5)73.75%(3分分)5.D将步骤①和步骤②顺序颜倒，母液2中含有、H,再原的过程，化合价从0降低为-1，得到电子的物质的量为7mol,即解析：由实验装置图可知，装置A中KMnO,与浓盐酸反应制通入足量C0,得不到氢氧化铝沉淀，D项错误。被还原的C的物质的量7 mol0-(一1)=7m0l,则参加反应的氯气的备氯气，其中恒压漏斗起衡压强的作用，便于浓盐酸顺利流下，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，将混合“金属材料氯及其化合物”达标检测物质的量为7×7d43aml)-5ml:由氯气生成的C为7ml,气体通入盛有饱和食盐水的装置B中除去氯化氢气体，氯气在装1.C青铜器为铜锡合金，不是纯金属，C项错误。置C中与乙醇反应制得三氯乙醛，其中球形冷凝管起冷凝回流作2B合金的熔点一般低于其各成分：镁铝合金具有镁、铝总的C1为9mol,则氯化氢生成的Cl为9mol-7mol=2mol,所以原用，防止易挥发的三氯乙整挥发损失，导致三氯乙醛产率降低的化学性质。混合气体中氯气与HCI的体积之比为5：2。装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯化氢和未反应的氯气3.B由于A的活动性很强，用一般的还原剂不能还原得17.(1)蒸馏烧瓶检验装置气密性（每空1分）防止污染空气，其中漏斗起防倒吸的作用，由于氯气与水反应会到，所以在工业上一般用电解熔融L,0的方法冶炼，电解方程式(2)常温下，F在浓硫酸中发生钝化，C不与浓硫酸反应(2生成次氯酸，次氯酸能将三氯乙醛氧化为三氯乙酸，所以在装置为2AL0,通电2A+30,↑，B项错误。分)B、C间和装置C、D间缺少2个吸收水蒸气的装置，防止氯气与水(3)C+2H,S0,(浓)C0,↑+20，↑+2H,0(2分)品红溶反应生成次氯酸将三氯乙醛氧化。4.A氯气与金属反应时均表现氧化性，不是酸性，氯气与非金属反应时大多表现氧化性，氯气在非金属的化合物中可显液逐渐褪色(1分》(5)由题给滴定原理：CC,CHO+OH→CHCL,+HCO0、HCOO正价，如在C10,中氯元素表现+4价，A项正确，B、C、D项错误。(4)除去S0,(2分)(5)品红溶液(2分)(6)11m-3+l,=H+2I+C02↑、1+2S,0=2I+S,0。可知，测定产品纯度时存5.D炼铁是在高温下，用还原剂将铁矿石还原得到生铁的×100%(3分)生产过程，发生化学变化，A项错误；海带提碘是利用氧化剂氧化11m在如下关系式：n(L,)=n(CCl,CH0)+xn(Na,S,0),则产品的生成碘单质的过程，发生化学变化，B项错误；氯碱工业是电解(7)装置吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气(2分)饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，发生化学变化，C项错误。解析：装置A中发生反应生成的混合气体C0,和S0,进入装置：度为(0.1000 mol-Lx0.025L-2x0.02000mol-Lx×0.02L)x1475g6.D氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的HCI0有漂白B,装置B中的品红溶液遇SO,褪色，装置B的作用是检验生成物性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，D项错误。中是否有S0,;混合气体进入装置C中，S0,与KMn0,反应，装置Col×10.00m10.00mL÷4.6g×100%=73.75%。答案专页第3页

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