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则说明已集满氧化钠溶液。(3)若不考虑实验过程中的损(3)C耗，由于反应生成了氯化钠，因此最终得到的(4)燃烧不一定需要氧气（合理即可）精盐中氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质l5.【思路探究】本题结合制备ZnO的工艺流程考量。(4)向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，查实验基本操作、化学方程式的书写、基本反溶液变红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故碳酸应类型、物质的用途等。(2)由题图可知，钠溶液中含有OH、CO?。(5)检验是否含Zn(OH)2在200℃条件下分解的产物之一为有氯化钠，即检验溶液中是否含有C1,CI与ZnO,根据元素守恒，另一个生成物应是H2O,Ag反应会生成AgCl沉淀，但Na2CO3溶液则反应的化学方程式为Za(OHD,200℃Zm0十中的CO?会干扰CI的检验，故先加过量稀H2O个，该反应符合“一变多”的特点，属于分硝酸与Na2CO3反应生成NaNO3、CO,和解反应。(3)根据元素守恒可知，溶液1中的H2O,再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，溶质是氯化铵，可以用作氮肥。则说明含有氯化钠。【参考答案】(6分，除标注外，每空1分)【参考答案】(6分，除标注外，每空1分)(1)过滤(1)防止海水中除氯化钠外的其他盐析出饱和(2)Zn(0H)220(2)氢氧化钠2NaOH MgCl,-ZnO+H2O个(2分)分Mg(OH)2+2NaCl(2分)解反应(3)小于(3)作氮肥（合理即可）(4)0H-、CO(4)方法1，以溶液的形式反应，反应更加充分，(5)取少量样品溶于水，滴加足量稀硝酸，再滴转化率更高（或方法2，步骤简单，原料易得，合加少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成(2分)理即可)17.(5分)(1)解：设理论上生成氧气的质量为x。16.【思路探究】本题考查海水制盐的流程、粗盐提纯、碳酸钠的性质等。(1)食盐的主要成分是2NaC1Oa催化剂2NaC1+3O,◆(1分)△氯化钠，饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，但21396能溶解氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，因此选21.3kgx(1分)用饱和氯化钠溶液浸洗粗盐，可防止氯化钠溶21321.3kg(1分)96解并溶解除去其他可溶性杂质，减少食盐损(1分)失。(2)除杂的原则是除杂试剂不能与被提纯x=9.6 kg物质反应且不引入新杂质，氢氧化钡与氯化镁答：理论上生成氧气的质量为9.6kg反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，产生了新杂(2)快速、安全、方便携带（合理即可，1分）质氯化钡，故除去氯化钠中的氨化镁应选择氢化学答案第24页（共24页）