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(4)“还原”过程中反应的离子方程式为解析：(1)由盖斯定律可知△4=2△HTe0+2S0,+3H,0一Te+△H,2S0+6H,(2)使用催化剂Y时，反应I衡转化率方(5)亚循酸为二元弱酸，K.=2,7×10高于反应Ⅱ，放选择催化剂Y,Ka=2,5X10,溶液pH为2，此时溶液(3)因为反应1和反应几同时发生，故(Se)(Se (HSeO),(CH)=va(CO,)不能说明体系达到c(H,SeO,)c(HSeO,)e(H,SeO,)衡状态，A错误：反应体系的衡常数不cHc(se02×(HSO2×变说明体系温度不变，在她热环境下可说c(HSeOc(H SeO,)明体系达到衡状态，B正确：反应I和反应门中反应物与生成物都是气态，恒容条1Ka·KHe(H)件下容器内气体的密度不变不能说明体系2.7×10-1×2.5×10-达到衡状态，C错误：反应I与反应中(1057=6.75×101.均为气体分子数改变的反应，容器内气体的均相对分子质量不变可说明体系达到6灵聚胞，可知监中合8X号十6X分衡状态，D正确。放选AC、4个Cd、4个Te,故化学式为CdTe:Te原(4)①反应I、反应Ⅱ均为气体体积增大的子位于4个C构成的正四面体的中心，放反应，增大压强，衡均向逆反应方向移Cd周围等距离且最近的Te也为四个：品动，压强越大，乙烷的转化率越小，P,条件胞的质量为X112+4X128下乙烷的衡转化率更小，故压强PN更大，②压强为P,、温度为TK时，乙烷的衡960N转化率为50%，乙婚的选择性为80%，由胞的体积为严cm',则其品胞边长此可列三段式（单位为mo):C:H.+-CO;+C:H,+H,0+C0960960起始：23000为、。变化：2×0.5×0.808080.8Q829.(15分)衡11.22.20.80.80,8(102△H,-△H,(2分)·CH.+2CO一4C0+3H(2)催化剂Y1分)使用催化剂Y时起始，L2320.80反应L的衡转化率运高于反应Ⅱ变化：2×0.5×0.20,4080.d衡11.81.600(2分，合理即可)(3)AC(2分)时气#中，品-格子-(4)①<(2分)反应I、反应Ⅱ均为气③M点对应压强为P,温度为TK,由@体体积增大的反应，增大压强，衡均向逆分析可如此时反应1的衡常数为反应方向移动，压强想大，乙杭的转化率越0.8 mol Lxa8 mol LX1.6 mol .L.小(2分，合理即可)@2(2分)1 mdl Lx1,8 mol L0.57mal·1.-①0,57(2分，理健化学答里（第4页，共6真）