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4/6A.SO2可用于制造光导纤维而不能直接作芯片B.SO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物C.普通玻璃是由SiO2、石灰石和纯碱制成的，其熔点很高(3)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷(SHC,)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图五知誉-国8ma立a间限一压通①该生产过程中可以循环使用的物质是▲。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCI,遇水剧烈反应生成HSiO3、HC1和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式▲。(4)新型陶瓷材料氮化硅(SN4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下3Si02+6C+2N2高温SiN4+6C0。若生成标准状况下33.6LC0时，反应过程中转移的电子为▲mol。(⑤)某同学设计的如右图实验装置证明非金属性：N>C>Si。所用到的试剂：①稀HNO3:②碳酸钙：③Na2SiO3溶液。你认为该同学实验能否说明N、C、Si的非金属性强弱，若能或者不能，请用必要的文字及化学方程式说明▲。15.(17分)以黄铁矿（主要成分FS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。黄铁r最烧广心0，炉流)置还原铁粉→测定纯度S0,→制酸尾气挠碱NaHs0,加热NaS,O,①资料：焦亚疏酸钠(N2SO5),白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。()煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是▲(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是▲一。(3)过程①中处理尾气$02的离子反应方程式为▲(4)己知1moS02(g)完全转化为1molS03(g)放热99外J,写出S02催化氧化的热化学方程式(5)因为NaSz05在保存过程中易被氧化，导致商品Na2SO中存在Na2S04。欲检验NazS20已变质的实验方法为▲一。(6)一般用KC20,滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准KzCr2O,溶液滴定其中的F©2。反应方程式为（方程式未配平）：Cr2O,2-+Fe2+H→Cr+Fe+H20。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300moL的KzCr20,溶液25.00mL,则样品中铁的质量分数为▲。（请写出计算过程）