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16.(14分)高铁酸御(KFeO)是一种暗紫色固体，在低温和碱性环境中稳定存在，在中性或酸性溶液中易发生分解反应，释放出氧气，同时产生一种絮凝剂。高铁酸御(KFO)可用于自来水杀菌消毒和净化，一种由磁铁0（主要成份为F,O,还含有少量的MgO,Al,O,、SiO2等）制备高铁酸钾的过程如下图所示：H,O,适量NaOH溶液NaClO、饱和KCI碰铁)硫酸→调pH滤饼八OH溶液何化、一→转化→提纯→高铁酸钾过滤滤渣滤液逃液已知：①高铁酸钾(K,FeO)难溶于醇等有机溶剂。②25℃部分难溶物的溶度积如下：Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)34.9X10-172.8×10-395.6×10-21.9×10-33回答下列问题：(1)酸溶后得到的滤渣的主要成分(2)加入HO2氧化过程主要发生的离子方程式(3)氧化过滤过程产生Na2FeO4,写出该过程的离子方程式根据制备过程可知，该温度下Kp(K,FO4)Kp(Na2FeO4)(填“<”或“>”)。(4)KFeO,粗产品含有Fe(OH)3、KCI等杂质，用方法进行分离提纯。其提纯步骤为：将一定量的K2FeO,.粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，,将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置、过滤，洗涤2一3次，在真空干燥事西箱中干燥。洗涤过程中可以选用(填字母)a.蒸馏水b.乙醇c.氢氧化钠溶液(5)产品纯度测定，可采用亚铬酸盐滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：Cr(OH);+FeO-+3H2O-Fe(OH)3(H2O)3+CrO+OH-2CrO￥+2H+—Cr2O%+2H2OCr2O号+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe3++7HO现称取ag高铁酸钾(K,FeO4)(摩尔质量为Mg/mol)样品溶于过量的碱性亚铬酸盐[Cr(OH)4]溶液中，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容，每次取25.00mL于锥形瓶中加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸钠做指示剂，用cmol/L(NH)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。该产品中高铁酸钾(KFO)的纯度为17.(14分)甲醇在有机合成和能源方面有着重要用途，以下是合成甲醇的几种方法。(I)溴甲烷在碱性条件下水解可生成甲醇，方程式为：OH+CH一Br>CHOH+Br,该反应水解速率方程o=kc(CHB)c(OH),其水解过程机理和能量变化有如下图解释，下列说法正确的是化学试题第6页（共8页）