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本文从以下几个角度介绍。

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2、2024百师联盟第四次联考理综
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4、2024百师联盟高三5月联考

【详解详析】(1)利用装置A制取氯分)气，利用装置D除去氯气中的HCl,利用(2)S(2分)制化肥等合理答案(1装置B制取优氯净，利用装置C吸收多分)余的氯气，故连接顺序为a→e→d→b→(3)2Fe2++2H+H202=2Fe3++2H20c→f;装置A中使用恒压滴液漏斗的优(2分)3.3(2分)点是衡气压，使浓盐酸顺利流下。(4)3.2(3.0~3.3之间都给分)(1分》(2)在不加热条件下，利用浓盐酸和强10(8.5~10之间都给分)(1分)碱氧化剂可制取氯气，所给试剂中不能选性过强，铜离子可能形成沉淀（或碱性过用Mn02,其余均可以；根据装置图可知强，导致氨气逸出等合理答案)(2分)仪器Y为三颈烧瓶。(5)8(1分)(42分(3)在反应过程中仍不断通入C12的目的是使反应生成的NaOH继续反应，提【命题点拨】本题考查化学工艺流程高原料利用率。综合分析。(4)①滴定时加入淀粉作指示剂，溶液【详解详析】黄铜矿的主要成分为显蓝色，到滴定终点时，溶液中的I2全CuFeS2,以及少量Au、Fe的氧化物和S0,等，加入稀硫酸和硫酸铁溶液溶部变成，因而蓝色褪去，且半分钟内浸，铁离子具有氧化性，可将-2价的硫不恢复原来颜色。②根据反应原理可离子氧化为硫单质，同时铜离子、铁离得关系式：C3N0,Cl2Na~2HCl0~2L2~子和亚铁离子进入溶液，加入H202氧4Na2S203,反应中消耗的n(Na2S203)=化亚铁离子，然后用氨水氨化铜离子，18.00mL×0.1000mol·L1×10-3mL。同时产生氢氧化铁沉淀，最后用水合肼L1=1.8×10-3mol,故n(HCl0)=还原得到铜，滤液的主要成分为硫0.5n(Na2S,03)=0.9×10-3mol,样品中酸铵。有效氯含量(1)粉碎过筛，可增大反应物之间的接0.9×10-3mol×35.5g·moll×2十25.00mL触面积，加快反应速率，提高溶浸率。1.1500g×250mL(2)根据分析，滤渣中还有S;加入水合100%≈55.6%。③实验过程中若稀盐肼后所得滤液中溶质主要为硫酸铵，可酸用量不足，则造成优氯净不能全部反作化肥等。应，导致生成HCl0的量偏低，最终导致(3)加入H202的目的是氧化亚铁离子，实验测得的有效氯含量偏低。在酸性条件下，根据得失电子守恒和原28.【参考答案】(1)增大反应物之间的接子守恒，可得离子方程式为2Fe2++2H+触面积，加快反应速率，提高溶浸率(1H202=2Fe3++2H20;根据猜题金卷·理科综合参考答案第37页（共84页）