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13:20人8米令®70●●0中再利用：“沉钕”后的晶体在空气中充分？烧的化学方程式为2[Nd(CO,)3·10H2O]+3O,2NdO,+12CO,+20H2O(3)由分析知，“净化”时需先加入的试剂为HO2,将Fe2+氧化为Fe+,再用氨水调节溶液的pH,将Fe+沉淀30/65星的离子方程式为2N+十6HCO万—Nd(CO2)1￥+3CO2↑+3H2O.(4)阳极反应为2C一2e—C↑，阴极反应为2H20十2e—H2←十2OH,为防止生成的氯气与阴极29【24·JD·理科综合（化学部分）-QG】二全国©@所名校高考模拟金典卷的OH反应，因此该离子交换膜为阳离子交换膜，电解时通过离子交换膜的离子主要为Nd+。27.(14分)硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。.实验室中先制备Ca(HS)2,再与CaCN2合成CS(NH2)2,实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。盐酸CaCN溶液搅开器】A0已知：CS(NH2)2易溶于水，受热时部分发生异构化生成NH SCN。回答下列问题：(1)实验前先检查装置气密性，操作：①向装置E中加水至浸没导管末端…②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯：③一段时间后，装置E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整：(2)检查气密性后加入药品，打开K。装置B中盛装的试剂为。反应结束后关闭K2,打开K,通一段时间N2,目的是(3)撤走搅拌器，打开K,水浴加热装置D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃而不能过高的原因是,装置D处合成硫脲的化学方程式为(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。①称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液。向锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和n×10-3mol单质碘，发生反应6NaOH+3l2一NaIO,+5Nal+3H2O,量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶中，发生反应NaIO+3CS(NH)2一3HOSC(NH)NH2+Nal;②充分反应后加稀硫酸至溶液呈酸性，发生反应NaIO3+5Nal+3H2SO,一3L2+3NaSO,+3H,O,滴加两滴淀粉溶液，用cmol·L,1的NaS,O标准溶液滴定，发生反应L2十2NaS,O3—2Nal+NazS,O。反应至终点时消耗标准溶液VmL。粗产品中硫脲的质量分数为(用含m、、c、V的代数式表示)；若滴定时加入的稀硫酸量不足，则所测硫脲的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。答率(1)关闭K1、K2、K(2分)(2)饱和硫氢化钠溶液(2分)：将滞留在装置A中的疏化氢气体排入装置D中并排尽装置中的空气，防止产品被氧化(2分)(3)CSNH2受热时部分发生异构化生成NH,SCN(2分)：Ca(HS,十2CaCX,+6H,080C2CS(NH2【24·JD·理科综合（化学部分）-QG】30☑山器编辑转为Word保存更多