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&寒辩米芬(D(2)乙醇是一种重要的有机物、Akande对反应(写表达式)。其他操作均正确，CH,CH:OH(g)+3HO(g-2CO (③⊙样品中八SO,的含量为6H,(g)△H的动力学机理的研究(·代表物次行实验测得产品纯度均大于10%，其主要原因可能是28(14分)高铁酸钾(K下F0)是种绿色净水剂，也是强氧化剂，在生产生活中有广泛应用种吸附在催化剂表面上)如图1所示。(填“>”“<”或“=”)0。以硫铁矿广（主要成分为FS,含少量CuS,SO,等杂质）为原料制备高铁酸钾的工艺流程如①△H②速控反应的方程式为图所示。回答下列问题：NaOH+NaCO溶液高压氧酸H0433定温度下，向恒容密闭容器中充人适量乙面V袋气，只发生反应W,下列叙述正确的是硫铁矿个32十3CL(填标号)A.当气体总压强不变时，反应达到衡状态已知：“酸浸”过程中主要得到F©SO并回收附加值高的非金属单质三2Ye(1)“浸渣”的主要成分是(填化学式)：“酸浸“时在高压条件下通入氧气，其目的是B.衡后升高温度，正反应速率大于逆反应43速率C.衡时，充人氩气，衡逆向移动(2)“氧化1”适当加热可提高氧化速率，但温度不宜太高，其原因是D.衡时，充入少量CHCH,OH(g),反应的衡转化率减小(3)“氧化2”的离子方程式为(4)已知：20℃时，NaC1、KC1的溶解度(100g水)分别为36.0g、34.4g。室温下，在饱和(4)保持总压为pkPa,向反应器中充入CH,CH,OH(g)和Na:FeO,溶液中加入一定量KCl粉末，析出KFeO,晶体，由此推知溶解度：K,FeO,八2(g)(不参与反应)，只发生反应V。测得乙醇衡转n(N2)(填“>“<”或“=”)Na:FeO,。化率与投料比[x一nCO],温度(TD的关系如(5)工业上，常以石墨、铁片为电极，电解NaOH溶液制备Na:FeO,。电解过程中，石墨电极附近电解质溶液的pH(填“升高”“降低”或“不变”)，阳极的电极反应式为图2所示。)3①T1(填“>”或“<”)T2,其他条件不变时，随着x增大，乙醇衡转化率增大的原因是0.0156)铁和碳形成的一种晶体的晶胞如图所示。可以将该晶胞看成碳插入铁立方晶胞空隙中，投料比,由铁晶胞转化成碳化铁晶胞，图2体积保持不变。该晶胞中铁碳原子的个数比为②T1温度下，投料比为1.0时，衡常数K。=kPa。密度净增率为%(结果保留3位有效数字)。提示：用分压计算的衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数。3(5)我国科学家开发复合催化剂，实现在酸性条件下电还原C02制备乙醇。阴极的电应式为30.(14分)银屑灵是抗牛皮癣药，H是银情灵的主要成分之一，其一种合成路线如图。2051CH3列问题：C-H3484还存H2.10%Pt/C○铁原子·碳原子5一定条件正己烷5分)乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：几个反应的热化学方程式如下：i.2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)△H1=-484kJ·moli2CH,OH(g)+30(g)—2C02(g)+3H2O(g)△H2=-1270kJ·mol-NaH,DMFm.CH,C00CH(g)+502(g)—4C02(g)+4H,0(g)△H2=-2051kJ·mol1①上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是(填标号)。②我国科学家开发催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：K2C03IV.2CH CH.OH)=CH.COOC Hs (g)+2H2(g)AH=kJ·mol-