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,其作用为,写出装置D中发生反应的化学方程式：(4)装置G的作用为(5)测定纳米xTO2·yH2O组成。取1.735g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TO+还原为T3+。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol·LNH,Fe(SO4)2标淮溶液滴定，将T3+转化成TiO+,重复操作3次，平均消耗20.00mL标准溶液。则xTiO2·yH2O的化学式为29.(15分)一碘甲烷(CHI)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CHI)热裂解时主要反应有：反应I:2CHI(g)=C2H4(g)+2HI(g)△H家10反应Ⅱ：3C2H4(g)=2CgH(g)△H2反应Ⅲ：2C2H4(g)=C4Hs(g)△H3=akJ·mol实验测得，反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1所示，在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料1 mol CH3I(g),反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。20015020C.H10080.2499.64102.816S00121508-100-103.06-109.82-11p-150-120.6-120.13-119.83298373473200400600715800温度/K10001200T/K回答下列问题：图1图2(1)298K下，△Hk·mol-1;若反应Ⅲ的逆反应活化能为E递=b·mol一1，则其正反应活化能为k·mol1(用含a、b的代数式表示)：(2)针对反应I,利于提高CHI的平衡转化率的条件有(填字母，下同)A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(3)恒温恒容条件下进行CHI热裂解，下列选项不能说明反应I、Ⅱ、Ⅲ均达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度保持不变B.n(C2H4):n(HD保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.C2H4的分压保持不变(4)当体系温度高于600K时，乙烯的物质的量分数随温度升高而显著增加的原因可能是(5)若维持体系温度为715K[该温度下，有极少量HI(g)分解忽略不计]，CH1(g)的平衡转化率为,反应I以物质的量浓度表示的平衡常数K=【2024届高三联考B卷（三）·理综第9页（共