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(2)步骤1中，充分反应后铜元素转化为无色的[CuC1,其发生可逆反应的离子方程式为一在加Cu粉前，通常加一定量的NaC1固体，其目的是。(3)在进行制备[CuC2]的实验时，为保持安全的实验环境，可以采取的措施是一，29.(15分)丙烯是产量仅次于乙烯的基本有机原料之一，无氧脱氢制丙烯技术已经工业化。回答下列问题：丙烷脱氢过程的主反应为CHs(g)一CH6(g+H(g)△H=124.47kJ/mol(4)步骤Ⅱ中，用无水乙醇洗涤沉淀的原因是一。副反应为：i.CHsg)一CH(g+CH4(g)△Hh=8130kJ/mol(5)取2.500gCuC1产品于锥形瓶中，加入稍过量的FeC5溶液充分反应，再加50mL水，以邻菲啰啉作ii.C2H4(g)+Ha(g)-C2Hd(g)AH=-136.94kJ/mol指示剂，用1.000mol/LCe(SO2标准溶液滴定Fe2+,分析样品中CuC1的含量。iii.C3Hs(g)+H2(g)-CH4(g)+C2Ho(g)AH其中，主反应脱氢的部分反应路径如图1所示(TS代表过渡态，P代表铂催化剂)。已知：滴定原理：Ce4+Fe2一Ce++Fe:邻菲啰啉可分别与Fe、Fe2形成浅蓝色和红色的络离子。↑相对能量eV)①“再加50mL水”的目的是。②滴定终点的现象是」Pt+C,H.(g)0.24ey042③若消耗Cc(SO2标准溶液的体积为24.00mL,该样品中CuC1的质量分数是PLC,H,0.5428.(15分)以废钒电池负极电解液（主要化学成分是V3+、V2*、H2S0)为原料，回收其中的钒制备Vz00.95P1,-(H,C,H的工艺流程如图所示：Pt-(2H.C,H.)NaOH(NH4)2SO反应历程负极电解液→氧化→浓缩并调pH→沉凯→过滤—煅烧+V205图1已知：氯酸浓度较高或受热时易发生分解(1)①计算副反应ⅲ的△H4=kJ/mol。回答下列问题：②由图1知，主反应脱氢的限速步骤是第一（填“一”或“二”）个C一H断键的反应。有利于主反(1)在“氧化”中低价态钒都转化为VO,其中V*转化反应的离子方程式为一实际生产中的氧化应自发进行的条件是一（填“高温”“低温”或“任意温度”）。在高温条件下C一C键断裂的裂解反应比C一H键断裂的脱氢反应容易，从动力学角度考虑，为有利于主反应发生应控制的关键生产条件是一。剂不选择HCO3的原因是。(2)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，CHs和CH6的衡摩尔分数（即物质的量分数(2)“浓缩”至钒溶液质量浓度（折合V,0质量浓度）为27.3gL1时，则溶液中c(V0)厂，moL1。随温度的变化如图2所示（不考虑副反应）。(结果保留1位小数)①在a、b、c、d四条图线中，分别表示0.01MPa时CHs和CH6物质的量分数的是(3)pH对沉钒率()的影响如图所示，则沉钒时控制钒液合适的pH范围是一，沉淀产物为②p点时CHs的转化率为，反应的分压衡常数K,=MPa。2NHV3OgHO,则加NH)2SO4沉钒的化学方程式是100608050605010152025303510FpH500510520530540550560570580590(4)“过滤”后对沉淀进行洗涤，采用稀QNH)2S0,作洗涤液的目的是。检验沉淀已洗涤干净的操作温度/℃