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②恒压条件下，按1：2投入C02和H0,升高温度衡正向移动，甲烷和氧气浓度增大，且相同时间内变化量最大的是氧气，则曲线c表示氧气浓度变化：A选项消耗2molH20同时断裂4molC-H键表示正逆两个反应方向，可以表明衡状态；B选项反应过程中甲烷和氧气的浓度之比始终为1：2，无法判断衡状态；C选项该反应反应前后气体分子数相等，改为恒温恒容，反应物起始投料比不变，二氧化碳的衡转化率不变；D选项该反应反应前后气体分子数相等，改为恒容绝热，反应物起始投料比不变，实际等同于降温，衡逆向移动，二氧化碳衡转化率减小。③由图可知，该装置为原电池，将太阳能转化为电能和化学能，总反应为C02+2H20CH4+2O2,则Cu电极上CO2发生得电子的还原反应生成CH4,为正极，GaN电极为负极，正极反应式为C02+8H+8e→CH4+2H20(2)①在反应达到衡时消耗C02为1mol,根据物质反应转化关系及开始加入的反应物的物质的量可知：衡时n(C02)=1mol,n(H2)=6mol-3mol=3mol,由于容器的容积是2L,则氢气的衡浓度是c(H2)=1.5mol/L,15min时达到衡状态，用H2表示的均反应速率0.1molL1min1②相同温度卜，投料比H园-x越大，C0衡转化率越大n(CO2)(3)在503K时，当以氢碳比为0.9时合成二甲醚，由图可知，达到衡时C02的衡转化率为20%，列出“三段式”：2C02(g)+6H2(g)÷CH3OCH3(g)+3H2O(g)起始物质的量mol0.9a00转化物质的量mol0.2a0.6a0.1a0.3a衡物质的量mol0.8a0.3a0.1a0.3a各气体体积分数811155155205205此时总压强为2.0MPa,则Kp020r(g2095(4)根据图中信息可知，反应(2)为CH3OH与O2反应生成HCHO和H2O235.(15分)答案：(1)1s22s22p(2分)