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18:13尚回③级9k3纸5o判LE1v1113.【答案】0【命题意图】以Pb(OH)2在水中的电离为背景，考查曲线的判断、常数计算、特殊点计算及Pb(OH)2的溶解性随pH的变化趋势。【解析】在强酸性环境下P+浓度最大，强碱性环境下Pb+浓度最小，可知直线N表示1gc(Pb+)与pH的变化关系，A正确：a点c(H)=1×103mol·L1,c(OH)=1×101mol·L1,c[Pb(OH)+]6/15理科综合能力测试参考答案和评分标准第5页（共15页）1×107mol·L1,计算可得K2=c(OH)×c[Pb(OH)+]=1X10-.0,B正确：反应1和反应2相加得：Pb(OH)2(aq)一Pb(OH)+(aq)+2OH(aq),K=K1XK2=1X1066,b点时c[Pb(OH)+]c[Pb(OH)5],则K=c2(OH)=1×106.6,c(H)=1×101a7mol·L-1,pH=10.7,C错误；由题图可知，Pb(OH)2是两性氢氧化物，在强酸性环境下主要以Pb+的形式存在，碱性增强时，先转化为难溶的Pb(OH)2,溶解的物质的量减少，碱性继续增强时，又转化为Pb(OH)。,溶解的物质的量又增大D正确。26.【答案】15分)(1)4Fe2++O2+4H4Fe3++2HO(2分)(2)Al2SiO1(或Al2(SiO3)3·SiO2或Al2O3·4SiO2)(2分)；Fe(OH)3(CaSO4)(1分)。(3)蒸发结晶(1分)：趁热过滤(1分)。(4)①BF3+LiF—LBF,(1分)；>(2分)。②2.0(1分，合理即可)。(5)中和等物质的量的酸，Li2CO产生的水比LOH少（或Li2CO过量时可生成LiHCO,不产生水）(2分)。F0(6)Li(2分，画出方括号内的结构即可)。F0C0【命题意图】以制备LBF,C,O,的工艺流程为背景，考查离子方程式的书写、滤渣的成分分析、结晶操作活化能对反应速率的影响、试剂的选择、结构式的书写。【解析】(1)杂质离子中具有还原性的是Fe2+,故离子反应方程式为4Fe++O,十4H广一4Fe++2HO。(2)A1和Si全部由此步骤分离除去，则该铝硅酸盐中A1:Si=1:2,结合化合价可知，滤渣1中铝硅酸盐的化学式为Al2Si,O1,“除杂”步骤可除去Ca+与Fe3+,故滤渣2为CaCO3和Fe(OH)3。(3)分离NaSO,·10H0时用到了蒸发浓缩，一5~一15℃冷却结晶，说明LiOH溶解度随温度变化不大，故操作为蒸发结晶、趁热过滤。(4)由题表可知，任一投料比，产物除产品外，含Lⅰ元素的产物为LiBF,则第二步反应为BF?十LF一LBF,:在较短的反应时间内，由题表可知任一投料比的产物组成无LF剩余，说明第一步中LF一旦生成，第二步会迅速发生，将其消耗，故第二步反应更快、活化能更小。(5)从00中和等量酸产生水的角度分析即可。(6)H,C,O,的结构式为H-0-C-C0-H·由题意得LBF2C2O,的结构式为Li27.【答案】(14分)(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(2分)。(2)Bi(NO)3易水解为Bi(OH)3,导致产量降低（或B3+水解能力大，易生成Bi(OH)3,导致产量降低(2分，合理即可)(3)Bi3++I厂+2NH3·H,O—BiOI￥+2NH+H,O(2分).(4)①在酸性环境下，NO会氧化【厂，导致BiOI的产量减小(2分)；②在碱性环境下，B3+可能转化为Bi(OH)3,导致BiOI不纯(2分)(5)2BiOI+MoO—Bi2MoO。+2I(2分)(622分，合理即可).【命题意图】以B,MoO。的实验制备为载体，考查常见实验仪器、盐类水解在实验中的应用、离子方程式书写、实验条件的控制、产率计算等内容。【解析】(1)制备BiOI的反应仪器是三颈烧瓶。(2)Bi(OH),的K为6.0×10-1，说明B+易结合理科综合能力测试参考答案和评分标准第6页（共15页）OH厂，故选非水溶剂溶解。(3)硝酸盐易溶于水，故Bi(NO3)3要拆，BiOI为砖红色沉淀，不拆，故离子方程式为B++I厂+2NH·H,O一BOI￥十2NH+HO。(4)①在酸性环境下，NO会氧化厂，导致BiOI的产量减小：②在碱性环境下B3+可能转化为Bi(OHD3,导致BiOI不纯。(5)由实验操作可知BMoO难溶于水，故离子方程式为：2BiOI+MoO—B,MoO,+2T。(6)由关系式2Bi(NO3)3·5H2OB6Mo0,得产率为2×100%。28.【答案】(14分)(1)十169.4(2分)：直接再生路径的△G均大于0，反应不自发(2分).(2)吸热(2分)；在相同温度下，FeO,/FeO载氧体系参与反应时，平衡常数最大(FeO,/FeO载氧体系成本较低)(2分，合理即可)。(3)①反应I为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高促进反应I逆向进行、反应Ⅲ正向进行，800℃之前，温度对反应Ⅲ的影响程度大于反应I,故n(CO)随温度升高而增大(2分)：②Fe十Fe,O,商温4Fe0(2分)：③P(2分)