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的反应速率由较慢一步反应决定，反应①活化能远大于反应②的活化能，则反应①速率慢，决定总反应的反应速率，故答案为：Fe+NO→FeO+N2;①；根据图像知，衡没有移动，说明改变的条件是加了催化剂；根据投料、起始压强和衡压强列出三段式：2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)n(始)200n(变)2m2mm2mn()2-2m2-2mm2m4/(4-m)=8p/7p解得m=0.50.5121mol=0.05mol/(L'min),3.51p人357p1C0表示的均速率为：2L×10min2×7p3.53.5×7p该反应是放热反应，所以温度升高，衡常数减小，对应的曲线为乙；Ⅱ.①相同时间，NH转化率的图像判断可知，a点未到衡；a和c点对应的温度不同，速率不同。所以选A②催化剂在此温度下活性较高，反应速率快。35.(15分)(1)3（1分)(2)1：2（1分)B02或者(B02)(2分)①BF3、BCL3、BBr沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强（2分)②>(1分)BF,和NF,中心原子杂化方式分别为sp2、sp3,且NF,的中心原子有一对孤电子对，对成键电子对排斥力大（2分)》(4)6（1分)24(1分)C(1分)2,0,0(2分)2a【详解】（1)不同能级的电子能量不同，所以B有3个能级，有3种能量不同的电子。(2)由该结构看出，一个B原子连了3个氧原子,1、3号两个氧原子为两个B单元共用，再加上单独占有的2号氧原子，所以一个结构单元中含有1个B原子，2个氧原子，依据化合价可知一个结构单元表现的化合价为-1价，即化学式为[BO]”或BO2(3)①BF3、BCL3、BBr沸点依次升高，原因是它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；氯化硼的价层电子对为3，即3个σ键，无孤电子对，因此为面三角形。面三角形键角为120°，NF,的中心原子杂化方式为sp3,有一对孤电子对，键角小于109.28'(4)①化学式有两种算法：方法一：该晶胞中，每条棱上有2个B原子，含有B原子的个数为24×二=6，方法二：一个晶胞的八个顶点占有一个八面体，占有六面体的个数为8×18=1，占有一个八面体，就6个B原子，每条棱上的B原子与Ca原子的距离最近且相等，所以Ca原子配位数为24。3B,八面休中B一B馄的健长为m,1点原子与坐标原点的距高为竖m,所以M点原子的分【南宁市2023届高中毕业班第二次适应性测试理科综合参考答案第7页（共17页)】