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26.(1)将CaSO4转化为CaCO3（2分)NH4HC03溶液中的CO32离子浓度低，不利于CaSO4转化为CaC03(2分)(2)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分，缺少一种仪器不得分)（3)c(NH4)>c(SO42-)>c(H)>c(OH)(2分)7(2分)（4)取最后一次洗涤液少许于试管中加入BC12溶液，没有白色沉淀，证明洗涤干净（2分)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加人少量C(OH)2,用pH试纸测量溶液pH,当pH介于5~8.5时，过滤(2分)[(1)由已知溶度积常数，反应CaSO4(s)+CO32（aq)=CaC03(s)+S042(aq)的衡常数表达式为c(S0:很大，容易反应，将CaSO,转化为C1C0。NH.HCO,溶液中的CO2离子浓度低。c(C0)不利于CaSO4转化为CaCO3。(2)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。(3)NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是C(NH4)>c(SO42)>c(H)>c(OH );K=(OH )c(NH4)/c(NH3.H2O),若向NH4)2SO4溶液中滴加氨水使CNH4)/c(NH3·H2O)=400,c(OH)=107mol·L1,溶液的PH=7。（4)工业废渣主要含CaSO4·2H20,还含有少量SiO2、Al2O3和Fe2O3,加入(NH4)2C03溶液浸取，其中CaS04与(NH4)2CO3反应生成CaCO3和(NH4)SO4,SiO2、Al2O3和Fe2O3都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和FezO3;多次水洗后，取最后一次洗涤液少许于试管中加入BaCl2溶液，没有白色沉淀，证明洗涤干净；以水洗后的滤渣为原料制取CC12溶液，根据题给试剂，首先要加人足量盐酸将CaC03完全转化为CaCl2,发生的反应为CaC03+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，与此同时发生反应Al2O3+6HCl=2A1Cl3+3H2O、F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,SiO2不反应，经过滤除去SiO2;得到的滤液中含CaCl2、A1Cl3、FeCl3,根据“pH=5时Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀完全，pH=8.5时A1(OH)3开始溶解”，为了将滤液中A1+、Fe3+完全除去，应加入Ca(OH)2调节溶液的pH介于5~8.5加入Ca(OH)2的过程中要边加边测定溶液的pH田，然后过滤即可制得CC2溶液。]27.(1)分液漏斗（1分)查漏(1分)（2)先在烧杯中加入30mL浓硝酸，然后再慢慢加入10mL浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌(2分)(3)为了加快反应速率，同时防止温度太高硝酸分解（2分)(4)分液(1分)蒸馏烧瓶（2分)冷凝管(2分)(⑤)①中和H(或答：除去硝酸和乙酸、酸酐)(2分)在硝化产物中对硝基甲苯比例提高；催化剂用量少且能循环使用(2分)[(1)仪器A的名称是分液漏斗，在使用之前必须进行的操作是查漏；(2)配制混酸的方法是先在烧杯中加入30L浓硝酸，然后再慢慢加入10mL浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；(3)温度不能太低，为了加快反应速率，温度又不能太高，防止硝酸分解；(4)题中涉及的有机物不溶于水而无机物溶于水，所以分离有机混合物和无机混合物的方法是分液。产品1、2的沸点不同，可用蒸馏的方法进行分离。（⑤）滤液用5%NaHCO3溶液洗涤的目的是除去硝酸、乙酸和酸酐，中和H;由表中数据知，使用NaHSO4作催化剂制取对硝基甲苯的优点有：对硝基甲苯的比例高，催化剂可以循环使用。]28.（1)高温下空气中的氮气与氧气反应产生NO(1分)(2)CsH18①)+25O2(g)=8C02(g)+9H200)△H=-5518kJ·mol1(2分)(3)①该反应活化能高，反应速率慢(2分)寻找耐高温的催化剂(2分)(4)①1.0×103(2分)②20.0%(2分)=(2分)③>(1分)1.25p0（2分)[(1)汽车尾气中的O是高温下空气中的氮气与氧气反应产生的；(2)辛烷燃烧热是1ol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时的热效应，因此表示辛烷燃烧热的热化学方程式是CsH18①+25O2(g)=8C02(g)+9H0)△H=-5518k·mo1;3理科综合能力测试（六）参考答案第5页共10页