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本文从以下几个角度介绍。

1、2023-2024高三十二月份联合考试
2、2024年12月高三联考
3、20242024学年高三第四次联考试卷
4、2024年四省高三大联考
5、2023-202412月的高三联考
6、2024高三十二月联考
7、2024高三四省联考答案
8、2023-202422届高三大联考(新高考)
9、2023-2024高三百校12月联考
10、2023-2024学年度高三第四次联考

(6)氧化剂X氧化亚铁离子和锰离子。由电极电势判断反应能否发生，发生反应趋势大小。硝酸不能氧化锰离子，因为E=0.983一1.224<0；氧化亚铁离子反应不完全，因为=0.983一0.771=0.212<0.3。在表格涉及物质中，只有03的氧化性最强，氧化锰离子的标准电动势=2.076一1.224=0.852>0.3，氧化亚铁离子的标准电动势E=2.076-0.771=1.305>0.3,杂质除去率能达到100%。27.(14分)(1)作反应物；提高氧化剂的氧化能力(2分)分液漏斗(1分)(2)A(1分)(3)①旋开K,容器内压减小，稀硫酸被压入容器并与硫化亚铁接触，发生反应(2分)Cu+十H2S一CuS↓+2Ht(2分)②cab(2分)(4)存在(1分)(6)99.6Y%(2分)偏高(1分)【解析】(I)NaI和NaIO3或NaI和NaIO在中性或碱性条件下能大量共存，在酸性条件下，氧化剂的氧化性增强，能发生归中反应。(2)硫易溶于二硫化碳并分层，采用分液操作分离KI溶液。(3)通过控制活塞K,实现随制随停。先加K○H,使碘与K○H反应，再通入硫化氢，最后加入硫酸，目的是增强氧化剂氧化性，促进碘元素全部转化为KI。如果先加入硫酸，硫酸会直接反应，又生成碘单质。(5)根据上述反应，铁离子最终仍然是铁离子，根据转移电子守恒，n(KI)=6n(K2Cr2O,)。产品中KI质量分数为：(KI)=6X0.1XYX25Q0×166X100%一9,6V%。滴定前俯视读教，读教偏小；终点时仰视读教，读教偏大，测得滴定液体积偏大.，结果1000偏高。28.(14分)(1)小于(1分)B(1分)(2)CD(2分)(3)bcd(2分)（选对2个得1分，有错不得分）(4)3.01分)675akPa)-2(2分)(5)①N2+6e+6Ht—2NH3(2分)②1.96%(2分)电压大于0.3V时，随着电压增大，竞争反应2H+十2e一H个加快(1分)【解析】(I)观察“控制选择性步骤”可知，*NO生成N2需要克服的活化能小，速率较大；而生成NH需克服的活化能大(*NOH→NH2OH),速率较小。相对能量最低的物种最稳定，观察图示可知，·NH2能量最低，故最稳定。(2)△G=△H-T△S<0时反应能自发进行，经单位换算，代入数据计算得T<462K,选CD。(3)从反应式看出，低温下转化率较高，高压下，有利于提高产率，但是考虑速率、催化剂活性温度以及生产成本（包括设备、材料和能源等)，选择此条件。即选择b、c、d。(4)甲代表氨的体积分数，当投料比为3.0时，氨的体积分数最大，即原料利用率最高。当投料比继续增大时，投入H量增大，给产品分离带来困难，生产成本提高。利用乙曲线上M点数据计算衡常数：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始物质的量/mol:130变化物质的量/mol:0.51.51衡物质的量/mol:0.51.51P(N:)-3OakPax5mol-5akPa,p(Hz)-15akPa.p(NH)-10akPa.3 mol.)(H.5 kpa KPa)7(kPa)2(NH3)(10a kPa)2(5)①阴极上发生还原反应，电极反应式为N2十6e十6H+一2NH3;②a点代表氨气最大生成速率，根据通入N2量计算理论生成0.68×10-317 molN量。取1min时间计算：氨气收率25×0×2mol一×100%=1.96%。观察产生H2速率曲线可知，电压大于0.3V时，随着电压增大，竞争反应2H十2一H2个加快，导致氮气获得电子数减小，不利于合成NH。35.(15分)(1)3d4s(1分)哑铃形(1分)(2)4(1分)sp、sp(2分)(3)2:5(2分)(4)大于(1分)(5)C(1分)CH、一CHCH是推电子基且CH2CH推电子能力大于一CH,N原子电子云密度大；F、Br是吸电子基，N原子电子云密度小(2分)化学参考答案一2