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27.(15分)某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。实验（一）探究氯气与K2FO的氧化性相对强弱。如图所示：。？浓盐酸KOH和Fe(OH)3D已知：高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，易溶于水。(1)C装置中仪器名称是三颈瓶（或三口瓶）(1分)(2)B装置中盛放的试剂是饱和食盐水(1分)，D装置的作用是吸收尾气中氯气，避免氯气污染环境(2分)(3)实验完毕后，经蒸发浓缩、冷却结晶(1分)、过滤、洗涤、干燥得到暗紫色固体。分析发现，C中反应过程是：①C2先与KOH反应生成KClO等，②KCIO氧化Fe(OH)3生成K2FeO4。写出②的离子方程式为2Fe(OH)3+3CIO+4OH—2FeO?+3C+5H2O(2分)。(4)取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI淀粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色。由此推知，C2和K2FeO4的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是碱性条件下K2FeO氧化性减弱（或酸性条件下，K2FeO4的氧化性增强）(2分)实验（二）探究氯气氧化KI的产物。查阅资料：L2和I厂在溶液中会发生反应：I2十I一I5,I5显C12棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气氧化为IC2(红色)和IC(黄色)，两种离子可继续被氧化成IO5(无色)。0.1 mol/LKI淀粉溶液实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液。为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计如下实验：实验操作实验现象I:取反应后甲中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴第一份溶液变蓝色碘水；第二份滴人1滴淀粉溶液第二份溶液颜色没有变化Ⅱ.将l2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液，取上述溶液2mL,滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气液显浅棕色Ⅲ.向Ⅱ所得溶液继续通入氯气溶液几乎变为无色(5)操作I的实验目的是排除I5干扰(2分)。写出等物质的量浓度的ICL和IC2在水溶液中与氯气反应生成IO3的离子方程式：ICL4+IC2+3C2+6H2O一2IO5+12H中+12C1(2分)(6)由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是随着C2通人量增多，I厂先被氧化生成12，后生成IC4和IC2,二者混合液呈浅棕色(2分)。【解析】(2)盐酸会消耗C中的碱，导致碱的利用率降低，故氯气中氯化氢用饱和食盐水除去。理科综合试题第88页