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通入CO2气体，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2,KMnO4在溶液中呈紫红色，可利用层析法，通过产物的颜色检验K2MO4是否歧化完全，实验方法是用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，根据层析原理，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全。(5)为达实验目的，根据反应关系式：5H2C2O42KMnO4,计算可得0.05mol·L1×4ml×10-3×5=cmol·L1×1mL×10-3×2,可求得c=0.5,所以H2C2O4溶液的物质的量浓度应不低于0.5mol·L-1。27.(1)粉碎或适当升高脱硫温度或适当增大NaOH溶液浓度(2分)(2)高温煅烧法会使S生成不易处理的有毒气体SO2(或能耗高等合理答案，2分)；N2CO3、Na2SO3(多写了Na2SO4不扣分，2分)(3)将Fe2+氧化成Fe3+(2分)(4)CuS和NiS(2分)(5)2MnSO4十2H2O—2Mn+O2个+2H2SO4(2分)；可加入“酸浸”液再利用(2分)【解析】本题主要考查从高硫锰矿中提取金属锰的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(5)“电解”后的溶液为H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液，可用于“酸浸”时循环使用。28.(1)①-1625.8(2分)②NO与O2反应生成NO2,而NO2氧化性更强，更易与NH反应（或其他合理答案，2分）(2)氧气浓度过高时，O2、SO2和NO分子会产生竞争吸附的局势，当O2分子占据催化剂过多活性位时，剩余的SO2、O分子就不能很好地被吸附，导致脱硫、脱硝率下降（或其他合理答案，2分)(3)①A(1分)②AB(2分)③80(2分)；3.2(2分)④催化剂能加快反应速率，单位时间内，反应物转化率增大(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。(1)①由盖斯定律可得，反应I一反应Ⅱ×4可得题中热化学方程式。(3)①催化剂能加快反应速率，则催化剂的效果越好，达到衡所用的时间越短，根据表中数据，使用催化剂A时反应达到衡所用时间更短。②c(NO)：c(CO)=1：1不能说明反应物、生成物的浓度保持不变，C项不符合题意；混合气体的总质量不变，该容器恒容，总体积不变，即混合气体的密度一直不变，D项不符合题意。③在恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2C02(g)初始nn0【高三理科综合·参考答案第6页（共12页）】578C-甲卷