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(15分)+249.1（2分)I1.(1)①.增大体系压强、通入H2(2分)②n(2分)③<(1分)14.81(2分)(2）①1：2(1分)②压强(1分)③该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，C02的平衡转化率增大，与图3曲线一致(2分)】(3)相对于单金属Bi催化剂，Biln合金催化剂能够促进C02的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附；相对于单金属In催化剂，Biln合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成HC0OH的活化能。（2分)解析：1(1)根据摩尔生成焓的定义，推出①C(s)+02(g)=C02(g)△H=-395 kJ-mol-1②C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.9kJmo1,③C(s)+202(g)=C0(g)H=-110.4 kJ-mol"1,根据目标反应方程式及盖斯定律可知，③x2-②-①得c02(g)+CH4g)弱2C0(g)+2H2(g)△H=-110.4)×2-(74.9)(395)1 kJ-mol1=+249.1 kJ-mol1;故答案为+249.1；I.(1)①反应为气体分子数减小的放热反应，为了提高CH3OH产率可以采取的措施有增大体系压强、通入H2等。1②反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，同时T增大，平衡常数增大，故图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线；③测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图2所示，由图可知，a点没有达到平衡，氢气转化率较低，生成浓度较低且温度较低；C点达到平衡，氢气转化率较高，生成浓度较大且温度较高；浓度越大、温度越高则反应速率越快，故v()定v(⊙准；T2时氢气转化率为80%，根据题给数据可得三段式如下：C0,(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H20(g)起始(mol)2600转化(mol)1.64.81.61.6平衡(mol)0.41.21.61.6