42024届滚动联考06化学试卷答案

2023-11-18 19:25:34 25℃

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22.(10分，除标记外年空1分)(ONH还原剂一酸性氧化物②)用冰水洗涤3次碘酸钙品休后，再用无水乙醇洗涤的目的为带【解析](1)①根据盖斯定律第一步加上第二步等于总反应，△H。=(2)@AC(2分)走晶你农面的水分，利于千燥。4H,+△H,=-162+(-200.8)=-3628-mol】20e《3D步骤Ⅲ中空白实验可以排除空气中O,的千扰②A.第一步为慢反应，第二步为快反应，第二步反应的活化能小，(3)ANH+50黄化魔2NG+N,0+6H+5HO(2分)②由已知反应得关系式A正确C(10,),~2HI0,一6，一12S,0g,结合实验可知空气中氧气也会(4)2N0+10e+60一X↑+120H(2分)氧化部分T,则由Ca(1O,),生成的1消耗的Na,S,O,体积为B并不是每次哑撞都是有效的，只有发生化学反应的强撞才是有数【详解】)氨无素的直化物中氨元素显最张一3价，故X为NH,且常微还原剂N,Q,与永反症生盛请酸，故为酸性氧化物25.24mL-0.04mL=25.20mL,的，Fe*与N,O的每次碰撞并不一定是有数难撞，B错误，则碘酸钙晶体中Ca(10,),6H,0的纯度为C,第一步为慢反应，决定了总反应速率，因此N,0来度增大2倍对(2)A由图可知海洋中香在姆离态的食，A正确：总反应速率影响更大，C错误；且等洋中的氯通环起始子美气特化为候额离于，这过程发生还原立×010o0olL×2s.20X10××MD,Fe为催化剂，催化剂不能改变衡，故Fe*不能提高NO、CO100%反症，B餐漾：1.2的衡转化率，D错误；C向海洋辩教含N的度家会形响反席化反应，影响海水中袋气24.(10分，除标记外每空1分)数答案为A。的含量，从而影★海洋中N比的分量，C正残：(1)Si0、C(2)①A该反应为放热反应，报暑勤夏特列原理，升高温度，衡向D,洋中的反嘴花作用中哪酸极化合价降低，表现氧化性，不需委(2)6H*+C10+6Fe+—6Fe++C+3H,O(2分)是反立方向移动，八2O的转化率降低，故A不符合题意：(3)1.0×10-(2分)真气的参毒，D错碳，4.7≤pH<6.8(2分)B增加N,O的浓度，虽然衡向正反应方向移动，但NO的转化(4)分液漏斗，熔上答蒙为AC率降低，数B不符合题意；(5)冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶(2分，温度范围1分)(3)张排图示可如，过雅④中NH赫化为N.O和NO,N夫电于C.从体系中分离出C0,衡向正反应方向移动，N0消托量增【分析】由题给流程可知，硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到大，N,O的转化率增大，故C符合题意；化合价所高，发盘中1ml候杯离于失电于生成亚璃酸盐柔一氧化可溶性的疏酸盐，二氧化硅、碳不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳二，种移20m©电子，用单线桥表示该反应的电子转移方向与数D.使用高效催化剂，只能加快反应速率，但化学衡不移动，即NO的滤渣】和合有可溶性疏酸盐的滤液；向选液中加入氯酸钠溶液将的转化率不变，故D不符合题意；20e亚铁离子氧化为铁高子，调节溶液p日将铁离于、铝离子转化为氢答案为C。围为：4N+502我置2N05+N,0寸6H*+5H,0.氧化物沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向②恒温恒容条件下：《)在中姓介质中八O在朋板得电于生成复气，阴板电板反应式滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的镍离子，分液得到水相和含有镍A相同条件下，气体压强之比等于气体物质的量之比，该反应为气2NO+10e十6HO=N↑+120H.离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶28.(10分，除标记外每空1分)液，硫酸镍溶液经处理得到六水硫酸镍晶体，晶体经多步处理得到体总物质的量不变的反应，即压强不支，不能说明该反应达到衡，氧化镍。故A不符合题意；(1D①恒压滴液漏斗a【详解】(1)由分析可知，二氧化硅、碳不反应，滤渣1为SiO2和C。B该反应各组分都是气体，则气体总质量保持不变，容器为恒容，混②2KC0,+1+HC△K0,~H0,+C,↑+KC2分)(2)由分析可知，“氧化”时，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧合气体总体积不变，根据=晋，混合气体的容度始势保精不支，兰③湿度过高，碳易升华，或盐酸易挥发，或KO·H1O会分解，化为铁离子，反应的离子方程式为6H+十ClO十6Fe+一6Fe+产率低（任意答对1个即可给分】+C+3H,O。B不符合题意；C.混合气体总质量保持不变，且户应前后气体计量数相等，因此是溶液变为无色，或回流液呈无色，或不再有黄绿色的气体逸出(3)根据表中数据求A1(OH),的溶度积常数：K[A(OH),]=(2)带走晶体表面的水分，利于于燥(3)①排除空气中Q,的于载cA)0H)=1.0X6x(9)=1.0x10X10-y合气休的均相对分于质量始终保诗不变，即混合气体的均相对分子质量不变，不能说明反应达到衡，故C不符合题意；②0.175AM%(2分)=1.0×10-29D.用不同物质的化学反应速率表示达到衡，要求反应方向是一【详J()①遮放稀量酸的权器名称为掉压滴液漏十，导管b的作再根据表格数据可知，应调pH使A+,Fe+形成沉淀，N+不形成正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，因此消耗氨气的速用为衡气压，使液体顺利流下，冷凝水应为低口进，高口出，因此沉淀，控制pH范围是4,7≤pH<6.8。率与消耗NO的速率相等，说明反应达到衡，故D符合题意；答案为D。进水口为n:(4)在实验室进行萃取操作需要用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、②陕在酸性奈件下藏氯酸朝氧化成乘酸氢钾(KIO,·HIO,),反应中烧杯。③开始通入6molN0和6molC0,两者物质的量之比为1：1，根(5)根据表格数据可知；从NiSO,溶液获得NiSO,·6HO晶体的操有黄绿色的气体生成，此气体应为真气，则该反应的化学方程式为据图象可知，达到衡时，N0的衡转化率为5，即此时消耗作依次是蒸发浓缩，冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶，过滤，洗N,0的物质的量为6molX65%-3.9mol,此时请耗C0的物质的2KC0,+L+HC△KI0,·HIO,+C,↑+KCl.涤，千燥得到NiSO,·6H2O。量也为3.9mol,生成n(N)=n(C0,)=3.9mol,振据化学反应速率③温度不宜过高的原因可能是温度过高碘易升华，或盐酸易挥发，25.(10分，除标记外每空1分)3.9 mol或KI0~H0,会分解，导致产车低；映单质反应完全或不再有氯气(1)①-362.8②A产生刚反应结来，敬判断反应结束的实验现象是溶液变为无色，或(2)①C②D数学表达式，uN:O)=4m-=0.325mol/(L·min)；该反应为气回流流呈无色，或不弄有贡绿色的气体逸出。③0.325molL-1,min(2分)3.45(2分)=(2分)体物质的量不变的反应，达到衡时混合气体的压强为100kPa,用9月卷A·化学参考答案第3页（共4页）

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