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/化学(1-7)答案)
分层突破训练答案精解精析都含有18个电子，W为N,H4,0.5mol液态N,H,和足量液态用两对电子，1个碳氧双键中含有1个σ键和1个T键，则1个H,02反应，生成一种无色、无味、无毒的气体N2和液态H,0,并C0,分子中含有2个σ键和2个π键，故D错误。放出408.8k热量，该反应的热化学方程式为N,H,(1)+2H,0,(1)8.CX原子的基态价电子排布式为2s2,则X为Be元素；Y的基态=N2(g)+4H20(1)△H=-817.6kJ·mol。原子核外有5种运动状态不同的电子，Y为B元素；Z元素的两种第16讲化学键分子的结构与性质同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年1.A晶体硅熔化时破坏的是共价键，故A正确；碘升华时克服的是代，Z为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，为F元素；分子间作用力，共价键没有被破坏，故B错误；冰融化成水时克服E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K元素；M的的是范德华力及氢键，共价键没有被破坏，故C错误；氯化钠溶于原子序数比E大1，M为Ca元素。根据上述分析可知，EYQ4即水时破坏的是离子键，故D错误。KBF4,阴离子的中心原子B原子上无孤电子对，成键电子对数为2.D根据题表中数据可知SiCl、A1CL,的熔点和沸点低，说明在晶4,则杂化方式为sp3,故A错误；X、Y分别为Be、B,位于同周期，由体中微粒间的作用力十分微弱，由于分子间作用力比化学键弱得于B核外电子排布为全充满的较稳定状态，其第一电离能比同周多，因此SiCL,、ACL,都是分子晶体，A项正确；晶体硼和晶体硅的期相邻元素大，则元素的第一电离能：X>Y,故B错误；Z0为熔点和沸点高，说明微粒间的作用力很强，属于共价晶体，B、C项C0g,其中心原子C原子的价层电子对数为3+4+23x2-3,且孤正确；金刚石、晶体硅的熔点和沸点高，由于原子半径：C<$i,键长：2C一C
N>P,错误；B项，N一H的键能小于0一H的是3，且不含孤电子对，所以碳原子采取p杂化，CH的空间结构键能，错误；C项，瑞德西韦分子中N=C上的N原子采取sp杂为面三角形，所有原子共面，C项正确，D项错误。化，C=N上的N原子采取sp杂化，错误。4.A碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，A项错误；纯净11.D甲苯分子中，苯环上的碳原子都采取p2杂化，但甲基上的碳的乙酸又被称为冰醋酸，B项正确；结晶过程中自由离子由相对无原子采取sp杂化，D错误。序状态通过成键作用转化为化合态相对有序状态，混乱程度下降，同时释放能量，C项正确；CH,C00Na·3H,0中醋酸根离子与钠离业B由趣图可知，2个a和4个0一均为s的配体，因此子间存在离子键，碳原子与氢原子、氧原子间存在极性键，碳原子M2+中Si的配位数是6，A正确；共价单键为σ键，1个共价双键中与碳原子间存在非极性键，D项正确。含有1个σ键和1个π键，配位键为σ键，因此1个M中含有5.C题给离子液体中有的碳原子形成的化学键有1个双键，采取54个σ键，8个π键，B错误；Sif4、SiCl,、SiBr4、Sil为结构相似的的是sp2杂化，还有的碳原子形成的是4个单键，采取的是p杂分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点化，N原子形成的化学键有1个双键，采取的是p杂化，另一个N依次升高，C正确；SiC,分子中Si形成4个σ键，且不存在孤电原子形成的化学键都是单键，采取的是sp杂化，故A正确；阴离子对，其结构与甲烷相似，空间结构为正四面体形，D正确。子BF,中的B原子采取sp杂化，根据VSEPR模型判断其空间结13.(1)Ne、F、N(2)BC(3)2XeF*PtF6+2H20=2Xe↑+02↑+构是正四面体形。根据杂化轨道理论判断B原子中有空轨道，F2HF+2HPtF。(4)spπ4S元素的电负性小，离子中S原子易有孤电子对，故还含有配位键，故B正确：根据单键是σ键，1个双给出孤电子对键中1个是σ键，1个是π键，判断该物质中含有19个σ键，2个解析(1)第二周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，稀π键，σ键数目不是π键数目的10倍，故C错误；该物质中含有电有气体氖原子的2印轨道为稳定的全充满结构，第一电离能最大，负性大的N原子和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D氮原子的2印轨道为较稳定的半充满结构，其第一电离能大于相正确。邻元素，则第一电离能从大到小排前三位的是N、F、N。6D水的沸点较高是因为水分子间存在较强的氢键，故A错误；离(2)XeFPtF;是离子化合物，熔化状态下能电离出自由移动的离子晶体中可能存在共价键，如氢氧化钠，而分子晶体中不一定存在子，能导电，故A错误；XeF*中氟原子和氙原子都满足8电子稳定共价键，如稀有气体是单原子分子，没有化学键，故B错误，C0,与结构，故B正确；由PtF。中的键角有90°和180°两种可知，离子的Si02均为共价化合物，但C02是分子晶体，其固体升华时破坏的空间结构为正八面体形，铂原子位于八面体的体心，氟原子位于是分子间作用力，Si0,是共价晶体，其固体熔化时破坏的是共价八面体的顶点，则用两个氯原子替换氟原子后，所得PF,CL2有两键，故C错误；离子晶体的熔、沸点较高，题给物质熔点为种结构，故C正确；由化学式可知，稀有气体化合物是离子化合1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态能导电，是离子化合物，其物，化合物中含有离子键、极性键和配位键，不含非极性键，故D晶体一定为离子晶体，故D正确。错误。(3)由题意可知，XeFPtF,与水反应生成氙、氧气、氢氟酸7.CC0,跨临界制冰过程中发生物理变化，没有破坏碳氧共价键，和六氟合铂酸，反应的化学方程式为2XF*PtFg+2H,0一故A错误；H,0中0原子采取sp杂化，有2个孤电子对，H20的2Xe↑+0，↑+2HF+2HPF6。(4)硫氰酸根离子与二氧化碳分子空间结构为V形，故B错误；冰是水分子主要通过氢键形成的晶中的原子个数都为3、价电子数目都为16，互为等电子体，等电子体，属于分子晶体，故C正确；C02分子内每个氧原子和碳原子共体具有相同的空间结构，则硫氰酸根离子与二氧化碳分子的空间·541
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