衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
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大一轮复习学案答案精解精析始原料，温度升高，平衡逆向移动，温度越高，反应速率越快，达到c(C0)·c(H20)平衡所用时间越短，则曲线a表示(513K,2.5×10kPa)条件下的变c(C0,)·c(H),故KE2×K是=1。化；相同温度时，反应I的平衡常数K不变，压强增大，(xo/xL)增3A对于一个确定的化学反应，化学平衡常数只与温度有关，温度大，又可忽略压强对反应速率的影响，则，一如/：一减小，曲线c表不变，化学平衡常数不变，B错误；催化剂只能改变化学反应速率，(xBD/xBL)不能使平衡发生移动，平衡产率不变，C错误；题给反应的△S<0,示(493K,3.5×103kPa)条件下的变化。△H<0,根据△G=AH-TAS<0反应可自发进行可知，该反应在低温素养综合强化6反应历程、反应机理的图像问题下可以自发进行，D错误。素养解读4.c2(C)0.125例1D由反应机理图知，含N分子发生的反应有NO+·OOH(A)·c2(B)一N02+·OH、N0+N02+H,0→2H0N0、N02+·C,H,解析Kc2(C)1.02C,H,+H0NO、HON0→N0+·OH,NO、NO,、HONO中N元素的c(A)·c2(B)2.0x20=0.125。化合价分别为+2、+4、+3，含N分子参与的反应均有元素化合价考点的升降，即有电子转移，故A正确；由N0生成HONO的反应历程1.C有2种，故B正确；反应中N0是催化剂，增大N0的量，不影响2.CC,H,的平衡转化率，故C正确；无论反应历程如何，在N0催化下水=cc2(HⅡ)1c()—，K,=丙烷与0，反应制备丙烯的总反应都为2C,H+0,02C,H,+3B对于一个确定的化学反应，化学平衡常数只与温度有关，故2H,0,最终生成水的总量都不变，故D错误。选B。例2B由题图可知C0在Pd,团簇催化作用下与氧气反应生成4.D改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A、B均正确；对于一个确定的化学反应，K只与温度有关，K发生了变化，说明体C04,反应的化学方程式为2C0+0,P42C0,A正确：反应路径系的温度改变，则平衡一定移动，C正确：相同条件下，同一个反应2所需总的活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果更好，的方程式中各物质的化学计量数扩大至原来的2倍，K应该变为B错误；反应路径1和反应路径2的第一步能量变化都为3.22eV,K,D错误。C正确；反应路径1的最大能垒（活化能）EE=-3.96eV-5.B甲中，l0min时C的浓度为0.5mol·L,则A的浓度减少(-5.73eV)=1.77eV,D正确。0.75mol·L,10min内A的化学反应速率u(A)=0.75molL1÷跟踪训练10min=0.075mol·L1·min,故A正确；甲中，l0min时c(A)=1.D根据题图可知，反应物H,0和HC=CH的相对能量大于生0.52成物CH,CH0的相对能量，因此H,0+HC=CHCH,CH0为2.250lLc(B)=0.75ml,L,Q=225×0.75K,反应没有放热反应，AH<0,A错误；催化剂Hg2改变了合成乙醛的反应历达到化学平衡状态，故B错误；正反应为吸热反应，升高温度，化学程，降低了反应的活化能，但不能改变反应热，B错误；根据题图可反应速率加快、化学平衡常数增大，若T>448,10min时C的浓度知，在反应过程③中有非极性键的断裂和极性键的形成，C错误；应该大于0.5mol·L,所以乙中，T,<448、K2
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