衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
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(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学I2~2Na2S2O:,又Br2+2I一I2+2Br可知Br2~L2,可得NaOH溶液中升温促进水的电离，溶液的pH也会略有降Br2~2Na2 S2 O3 n(Naz S2O3)=bV3 X 1073 mol,n (Br2)=低，B错误：25℃时，K.=H)cC,0）=10X26V,×10-mol,再计算由苯酚消耗的溴的量，设为c(C H:OH)10,pH=10.00,c(H+)=1010mol·L-1,则c(C6H,0):(B,)=n(Br,)-n1(B,)=(3aV,-2b,)X103mol,=c(CHOH),C正确；C Hs ONa为强碱弱酸盐，C6HO可发生水解，促进水的电离，D错误。苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2~C6HOH,n20.CA项，H,A的K=cH):cHA),根据题图可知，(CH,0H)=3n(Br,)=(aV,-6bV)×10-8mol,废水c(H2A)当c(HA)=c(H2A)时，pH=6.38,则Ka=c(H+)=次染酚的含量为10-6:38,错误；B项，根据题图可知，c点时c（HAˉ)>aV1X10-3-y66V,X10-3）molX94g·mol1c(H2A)>c(A2-),错误；C项，根据题图可知，第一次突变时溶液呈碱性，故可以选择酚酞作指示剂，正确；D项，根据V2X10-3L题图中e点可知，当加入盐酸40mL时达到滴定终点，根据94(6aV1-bV:)Na2A+2HCl=2NaCl+H2A计算可知c(Na2A)=0.1000g·L1。6V2mol·L-1,错误答案：(1)当滴人最后半滴NazS2O,标准溶液时，溶液由蓝21.CpH值第一次突跃发生CO+H+一HCO,则色变为无色，且30$不变色(2)94(6aV-by,)c(C0g)=c(HC)·a(HC=0.01x20X10310×10-9=0.02mol·6V2L1,故A错误；a点溶液HCO,即可电离，又可水解，根据13.ApH=11的氨水、NaOH溶液中，c(OH-)都为1×10-质子守恒：c(H+)十c(H2CO)=c(OH-)+c(CO-),故Bmol·L-1,对水的电离抑制程度相同，c(H+)Ho相等，A项错误；V(HCl)=50.00mL时pH值第二次突跃，可知原溶错误。液c(HCO:）=0.01mol·L-1,V(HC1)≤20.00mL时14.B因反应①十②=③，所以K2=K1×Kw,A正确；常温下n(HCO;)增大，加人盐酸溶液体积也增加，c(HCO。)基本溶液的pH=8.8,则溶液中c(H+)=10-88mol·L1不变，故C正确；由c原(CO)+c愿(HCO?)=(0.02+c(OH)=10-s2mol·L-1,溶液中的氢氧根离子全部由水0.01)mol·L1,根据物料守恒及加人盐酸后溶液体积增电离，所以水电离出的c0(OH)=10s2mol·L1,水电大，可知c(CO)+c(HCO5)+c(H2CO3)<0.03mol·离产生的cHo(H+)=ci0(OH)=10-52mol·L1,B错L1,故D错误。误；n(H+)·n(OH-)=c(H+)·V·c(OH)·V=Kw·22.解析：(1)Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaC1O和H2OV,温度不变则Kw不变，加水稀释，V变大，所以n(H)·HClO的酸性弱于H2CO,则NaClO溶液露置于空气中，与n(OH)变大，C正确；混合前两溶液中c(H+)、c(OH)分空气中CO2反应产生HClO,HCIO见光易分解，故会导致消别相等，则混合后H+、OH浓度不变，即pH不变，D正确毒作用减弱。(2)①依据三个反应得出关系式：C3NO3C2~15.D温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H*)与2HClO~2I2~4S2O,根据Na2S2O3的消耗量，可以计算出c(OH)越大，所以T2>T,,C项正确；XZ线上任意点都有测定中转化为HCO的氯的物质的量，进而得出氯元素的质c(H+)=c(OH),只有当c(H+)=10-7mol·L-1时，才有量由由有效氯的计算公式：pH=7,D项错误。16.C在溶液①中存在电离衡：NH3·H2ONH十测定中转化为HCI0的氯元素质量X2×100%,可计算出样品质量OH,向其中加入NHCI晶体后，溶液中c(NH)增大，电有效氯。②加人的稀硫酸的量过少，则生成的12少，消耗离衡逆向移动，导致溶液中c(OH)减小，则溶液的pHNazS2O3的量减少，则计算出的HCIO的量偏少，导致样品减小；向NaOH溶液中加入NHCI晶体后，NH,C1电离产的有效氯测定值偏低。生的NH与溶液中OH结合形成NH3·H2O,导致溶液答案：(1)Cl2+20H==ClO-+C1-+H2 O NaClO溶液中c(OH)减小，即溶液的pH也减小，A项正确。溶液①吸收空气中的CO2后产生HCIO,HCIO见光分解和③中的溶质是弱电解质，存在电离衡，加水促进弱电解(2)①n(S20号)=0.1000mol·L-1×0.02000L=2.000×质的电离，pH变化程度较小，而溶液②和④中的溶质是强10-3 mol电解质，加水稀释，pH变化程度较大，所以稀释后，溶液的根据物质转换和电子得失守恒关系：C3NO,C12~2HClOpH:③<④<7，①>②>7，所以4种溶液的pH:①>②>~212~4S20号得n(C1)=0.5n(S2O号)=1.000×10-3mol④>③，B项正确。NaOH是强碱，CH;COOH是弱酸，当氯元素的质量溶液②和③等体积混合后，得到的是CH,COONa与m(C1)=1.000×10-3mol×35.5g·mo1-1=0.03550gCH,COOH的混合溶液，CH,COOH电离产生的H+使溶0.03550g液显酸性，即c(H+)>c(OH),C项错误。将aL溶液②该样品的有效氯·X2×100%≈与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=4,则混合溶液中1.1200g×3.00m250.0mlc(H+)=0.001(b-a)mol·L-1=10mol·L-1,解得a63.39%a+bb=9:11,D项正确。该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品17.D将氨水稀释，氨水中NH、OH的浓度均减小，因而导②偏低电能力减弱，A项正确；由图知，b点溶液显碱性，氨水有剩过关检测（二十四）余，B项正确；c点溶液呈中性，因而V(HCI)略小于20.001.CA项，95℃纯水的pH<7,但仍为中性；B项，pH=3的醋mL,C项正确；d点对应的温度较高，其水的离子积常数较酸溶液，稀释10倍，醋酸的电离程度增大，3
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